格致中学 二?一一学年度第一学期第一次测验
高三年级 化学试卷（共9页）
(测试120 分钟内完成，总分150分，试后交答题卷)

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相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 g-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137
第I卷 （共66分）
一、：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
D. 自水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
2．下列表述与化学用语对应且正确的是
A．CO2的比例模型：

B．氢化铵（NH4H）电子式：
C． 的名称：2，3—二甲基—4—乙基己烷

D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH
3．处理实验室有关事故方法不正确的是
A．金属钠着火，立即浇水灭火
B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗
4．水是我们日常生活中最宝贵的资之一。关于水的叙述正确的是
A．4℃的纯水pH为7
B．水的电离方程式为：H2O 2H＋＋O2－
C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍
D．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体
5．下列叙述正确的是
A．晶体熔化时化学键一定发生断裂
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是

A． B． C． D．
7．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是
A．AlCl3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．H2N－CH2－COOH
8．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是
A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
9．将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）

10．下列离子组一定能大量共存的是
A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 ol/L Fe3+ 的溶液中：K+、g2+、S2－、SO42－
C．由水电离出的c(H+) = 1×10－13 ol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常温下， =0.1 ol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1ol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．1 ol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
12．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋Q（Q＞0）
　有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2:3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
13．对于常温下的溶液，叙述正确的是
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
C．若1L pH=1的盐酸与100LNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-6ol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8ol/L盐酸的pH=8
14. 下列离子方程式中正确的是
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜： Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-
D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．已知：

下列关系正确的是
A．Q1+Q2>Q3 　　　 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q 2<Q3 　　　　 D．Q1+Q2<2Q3
16．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

17．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为
A．4：3　　　　B．4：1　　　　C．1：1　　　　D．10：9

三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是

19．常温下，0.1ol/L一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6，下列叙述正确的是
A．该溶液中c(A-)+c(HA) + c(H+)=0.1ol/L
B．该溶液中水电离产生的c(H+)＝1×10-10ol/L
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
D．该溶液与0.05 ol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
20．现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是
A．甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键
B．乙由两种元素组成　
C．丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
21．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药??贝诺酯。

有关叙述错误的是
A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应
B．1ol阿斯匹林最多可消耗2ol NaOH
C．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物
D．用FeCl3 溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛
22．现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是
A．0.2ol NO和0.1ol NO2 B．0.3 ol NO
C．0.1ol NO、0.2ol NO2和0.1ol N2O4 D．0.3 ol NO2和0.1ol N2O4
第Ⅱ卷 （共84分）
四、（本题共24分）
23．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、g、Na、O等元素。
（1）上述元素中，原子半径最小的是 （用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 （用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧元素原子核外电子的运动状态 ；氧元素原子核外有 种不同能级的电子；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B¬—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；
（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。
24．多硫化钠Na2Sx( )在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。
（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：
NaClO → NaCl， Na2Sx →Na2SO4
其中发生氧化反应的是______ _____，氧化剂是______________；
若x =2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_________________；
（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平
S + __________ → Na2S5 + ____________ + ____________
25．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度(×10－3ol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A． B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3•H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6in氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。

五、（本题共24分）
26．根据SO2 的实验室制法及SO2 的性质回答下列问题：
（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和约12 ol/L 的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2 气体。
① 为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的 （填写编号）。

A B C D
② 用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12ol/L），应选用的仪器有 （填写编号）。
a．烧杯 　　b．玻璃棒 　　c．量筒 　d．容量瓶
③ 下列仪器组装后可用于SO2 气体的净化，其中试剂A是 ，试剂B是 。

（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：
可选用的试剂：①稀盐酸 ②溴水 ③Na2SO3 固体④FeS固体 ⑤浓硫酸（约12ol/L）⑥氢氧化钠溶液

A B C D
① 能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器 　 ，实验中可观察到的现象是 ；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器 　，实验中可观察到的现象是 。
② 在装置A、C中应加入的试剂是：A ， C 。
③ 尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为： 。

27．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的
化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3 ＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有
二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称： b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_ __。
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
（3）过滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）漏斗内径。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下后转入漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

六、（本题共20分）
28．已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 。
（3）写出反应类型：反应② ，反应③ 。
（4）写出反应④的化学方程式： 。

29．含氧有机物甲可用制取多种有用的化工产品，合成路线如下：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、

（1）甲的含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称 ，检验反应的条件为 。
（2）写出己和丁的结构简式：己 丁 。
（3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有 种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 。
（5）庚与合成高分子树脂的化学方程式 。
七、（本题共16分）
30．固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5ol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。将测定的结果作图如右。分析该图像

①分别写出oa及ab段反应的离子方程式：
、
。
②确定A的成份以及各成分的物质的量：
A的成份是 ，
物质的量是 。
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00L、4.10ol/L 溶液中，部分测定结果如下：
实验编号IIIIIIIV
铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00
浓硫酸增加的质量（g） 1.290

①分析试验数据可知，实验编号为： 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。
②计算该铵盐中氮元素的质量分数。 (写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）

格致中学 二?一?学年度第一学期第一次测验
高三年级 化学答题卷（共 页）
一、选择题（本题共10分），每小题2分
12345
DCA CD

二、选择题（本题共36分），每小题3分
67891011121314151617
CCBADBCCCDCA

三、选择题（本题共20分），每小题4分，
1819202122
BBCBDBAC

四、（本题共24分）
23．（共8分）
（1）O （1分），Al、Si、B （各1分，共3分，多填、错填均不得分）
（2） （1分） 3 （1分）
（3）不能（1分） （4）高（1分）
24．（共8分）
（1）Na2Sx （1分）、 NaClO（1分） 、 7:1（2分）
（2）11S + 6NaOH →2Na2S5 + Na2SO3+ 3 H2O（完成方程式2分，配平2分，共4分）
25．（共8分）
（1）①BC； ② 。 ③增加。
（2）⑤0.05ol/L•in；
⑥标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即 大)，说明升温加快反应。

五、（本题共24分）
26．（共13分）
（1）①B （1分） ② a、b、c （1分）
③ 无水CaCl2 或 P2O5 （1分）； 浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（1分）
（2）① ABD或D（1分） 瓶壁有小液滴及淡黄色固体（2分） ，
BC或C 溶液由橙色变成无色 （2分）
② A：①④（1分） C：②（1分）
③ Cu2++ H2S→CuS↓+ 2H+；（1分）
SO2 +2OH- →SO32-+H2O （或OH- +SO2 →HSO3-）（1分）
27．（共11分）
（1）(球形)冷凝管。（1分）
（2）AD （2分）；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（2分）。
（3）小于（2分）；D（2分）。
（4）趁热过滤（2分）。

六、（本题共20分）
28．（共8分）
（1）CH C-CH(CH3)2，3-甲基-1-丁炔 （1分×2）
（2）CH3CH=CHCH=CH2 CH2=CHCH2CH=CH2 （1分×2）
（3）加成反应，水解反应（取代反应）（1分×2）
（4）
（2分）
29．（共12分） （2分）

七、（本题共16分）
30．
（1）①H+ + OH- → H2O （2分） NH4+ + OH- NH3↑ + H2O （2分）
② 铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物（2分）。
物质的量分别为：0.1ol（1分），0.05ol （2分）。
（2）① I （3分） ② 0.17（5分）

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