湖北省2015届高三上学期期末联合考试第I卷．．．．．．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．B．常温常压下， g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2 NAC．总数多D．下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数2 NA9．A．B．C． D．．A．c(H+)减小B．c(H+)＞c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(OH?)C．H2SO4溶液1 mL稀释到1000 mL，稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1D．Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，但Ca(OH)2的Ksp不变11．A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 +2OH?＝2AlO2? + H2OB．?＝? + HClO C．KIO3氧化酸性溶液中的KI ： 5I? + IO3? + 3H2O＝+ 6OH?D．? ＝．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物C．X燃烧的产物中只含离子键D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质．右图装置中发生反应的离子方程式为：+2H+＝2++H2↑，下列说法的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是a、b电解质溶液是稀D．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸26．（15分）X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX元素在空气中含量最高Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同主族，原子半径：Y＞Z WW元素的一种氧化物具有磁性HH元素形成的盐溶液一般呈蓝色回答下列问题（用化学用语作答）（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号） ．Y和Z的单质的熔点高低．Y和Z的氢化物的稳定性强弱．Y和Z的氢化物的沸点高低．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程 ；（3）Y元素在元素周期表中的位置为 。化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质。化合物A的溶液能够净水，原因是 （用离子方程式解释）；（4）取00 mL1mol／L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。则混合物粉末中W单质的质量分数为 ；（5）取100 mL物质的量浓度均为1mol／L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末 g 。27（14分）恒温恒容下2.5 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5 mol B，并测得C的浓度为0.75 mol?L-1。从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72 kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如右图所示。从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v (A)= ；x = ，该温度下反应的平衡常数为 ；该反应的H = ；下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)；A．压强不再变化 B．气体密度不再变化C．v逆(A) = 2v正(B) D．v正(A) = v正(D)（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5 mol A气体和2 mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n(A)＝mol ；欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为 （起始不加入C物质）。28．（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①该反应的气体产物是 CO ；②该反应的气体产物是 ；③该反应的气体产物是 ；（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的化学方程式： ；（4）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.12g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为3.00g。步骤②、④中都分别通入，其作用分别为：步骤② ；步骤④ ；（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ；（6）实验优化该学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。①甲同学认为：应将澄清石灰水换成溶液，其理由是 ；②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。36．化学——选修2：化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含、、和。则该硬水的硬度属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去、，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的和都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： ；②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ；③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000 mol?的标准溶液进行滴定。滴定终点的颜色变化为 ，滴定终点时共消耗溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为 。37．化学—选修3：物质结构与性质(15分) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 ①指出锌元素在周期表中的位置： 周期， 族， 区。②NH3 分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，基态氮原子的核外电子排布式是 ；③右图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。③继C60后，科学家又合成了Si60、N60C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中π键的数目为 。38．化学——选修5：有机化学基础(15分)有机化合物A~H的转换关系如下所示：（1）A有链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的式是 ， （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E名称是 ； （3）G与金属钠反应能放出气体1molG与足量的金属钠L气体 ，由G转化为H的化学方程式是 ；（4的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）烃B是E的同分异构体，烃BCCl4溶液褪色。写出B所有可能的结构简式化学参考答案7．．．．．．．（3分）（3）第三周期第ⅥA族（2分） Fe3+＋H2O Fe(OH)3＋ H+（2分）（4）5 或46.7％mol?L－1?min－1 kJ/mol（2分）（4）BC（2分） （5）3 （2分） （6）n(A) / n(B)=（2分）28、（1）② CO2 （1分） ③CO和CO2的混合物（1分）（3）NaNO2＋ N2 ↑ ＋NaCl＋H2OCO2气体全部赶入澄清石灰水中，使CO2被充分吸收（2分）（5）Fe2O3＋ C CO↑＋CO2↑ ＋Fe（2分）（6）①溶解度大、溶液浓度大，使CO2被吸收更充分； 生成BaCO3 比CaCO3沉淀质量大，称量时相对误差小（2分） ②在装置后加一个点燃的酒精灯除尾气CO或增加一尾气处理装置（2分）36、（1）永久（2分） 石灰（2分） 纯碱（2分）（2）①Mg(HCO3)2 Mg (OH)2 ↓＋CO2↑【或Mg(HCO3)2 MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2O Mg (OH)2 ↓＋CO2↑CO2 （2分） ③ 酒红色变为蓝色 （2分）33.6度（2分）37、（1）①四周期 （1分） ；第ⅡB族（1分） ；ds区（1分） ②sp3杂化（1分）； 1s22s22p3（1分）③ZnX（1分） ； 该晶体为原子晶体（1分）（2）①不正确 （1分）； C60为分子晶体，熔化时不破坏化学键（2分） ②3:1 （2分） ③N>C>Si （1分湖北省黄冈中学、孝感高中2015届高三上学期期末联合考试化学试题
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