北京市朝阳区~学年度高三年级第一学期期末统一考试 化 学 试 卷 .1 （总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列说法不正确的是A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法2．下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中，不正确的是A．其分子式为C9H11O4NB．核磁共振氢谱上共有个峰．在下列溶液中，能大量共存的离子是A． pH＝：NH4+ 、 + 、、－ B．：+、－、+、H+ C． c()＝0.1 molL的溶液中 ：Na+、K+、O2－、D．由水电离出c(H+)＝10－13 molL 的溶液中：Na+、H－、Cl－、Br－． NA表示阿伏德罗常数下列说法正确的是A．2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　B．2和O3的混合气中含原子NAC．1 L 0.1 mol溶液，3+的数目为0.2 NA D．标准状况下NA7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较C．X与两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上用电解YN形成的化合物的熔融态取Y的单质下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液物质的量盐酸：CO3+2H+== CO2↑+ H2OB．O→ + HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂 *** 溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO10．SF6是一种优良的气体绝缘，分子结构中只存在SF键S(s)＋3F2(g) = SF6(g)ΔH= ?1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ11．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)C．在B点，两者恰好完全反应D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L13．下列实验现象不正确的是实 验现 象A试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B 试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D试管b 比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时， 有0.1 mol Cr2O72-被还原第二部分 （非选择题 共58分）15．（10分）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。 （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：① a中实验现象证明Na2SO3具有 性。 ② b中发生反应的离子方程式是 。③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述） 。（2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液 pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表： n(SO3 2—)： n(HSO3—)91：91：19：91pH8.27.26.2 ① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。 A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)B．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)C．c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)② 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L。16．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测 部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是 。部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。实验1：试管操作现象①先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色②先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色环节三：实验现象的分析与解释（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：实验2：操作应该观察到的现象（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2： 。实验3：进行实验以确定可能的原因。操作现象向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：实验4：操作现象向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色你认为实验4设计的主要目的是 。 同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： 。17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：析图可知： ① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是 。 ② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是 。（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp= 。随温度的降低，该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右： （1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母）。 （2）空气极发生反应的离子方程式是 。 （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有 g 精铜析出。18．（12分）某化学小组在实验室MnO2，杂质为铁及铜的化合物碳酸锰过程① 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行浸锰操作SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）② 向浸锰结束后的瓶中加入MnO2粉末。③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.过滤调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥得到高纯碳酸锰。浸锰MnS2O6 的生成，温度对“浸锰为减少MnS2O6 的生成，浸锰的适宜温度是 。（2）查阅表1，③中调pH为3.表：生成氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7所得的中含有Cu2+，添加过量的难溶电解质MnSCu2+，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。（）中加入NH4HCO3发生反应的离子方程式____________________。中已知：①② 酯与可发生如下酯交换反应： 北京市朝阳区届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）
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