可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 K：39第Ⅰ卷（选择题部分 共40分）1．2015年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化 B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2．下列说法不正确的是（ ）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( ) A．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．氨、冰醋酸、烧碱均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物4．下列物质与其用途完全符合的有几条（ ）①Na2CO3—制玻璃；②MgO—耐火材料；③AgI—人工降雨； ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂； A．3 B．4 C．5 D．65．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓6．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ） A．三种元素都是非金属元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同C．三种化合物都是共价化合物 D．Z是地壳中含量最多的元素7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA； ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA ；A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ?mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b9．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是 （ ） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应11．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3?2H2O等含 I3＋ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子12．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计2：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是（ ）A．都能B．都不能C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能13．下列叙述正确的是（ ）A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B、分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C、分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高D、某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体14．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )15．已知298K时，2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）A、Q1＝Q2＝197KJ B、Q1＜Q2＜197KJ C、Q2＜Q1＜197KJ D、Q1＝Q2＜197KJ16．已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42?、Cl?外，还含有（ ）A、Zn2＋、Fe3＋、Cu B、Cu2＋、Fe3＋、ZnC、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe D、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu17．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）A、mol B、mol C、mol D、mol以1molCuSO4能氧化磷的物质的量是mol 。选项为：B.考点：考查氧化还原反应中特征与实质的关系的知识。18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA19．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子能确定原溶液含有Cl－离子。在过程中没有加入铵盐。所以当向溶液中加入NaOH时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。可确定原溶液中一定含有NH4＋离子。选项为：B.考点：考查各种离子的鉴定的知识。20．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则原混合气体中NO的物质的量为 （ ） A．0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D． 0.6mol第Ⅱ卷(非选择题部分，共60分)二、填空题21．(8分)（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ?mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ?mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：A．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ?mol－1B．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ?mol－1由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ?mol－1。已知水的气化热为44 kJ?mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。标准燃烧热。将（A─B）÷3可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ?mol－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ?mol－1 考点：考查盖斯定律及应用。22．（11分）浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。Ⅰ　【提出猜想】猜想1：所得气体中可能是SO2。 猜想2：所得气体中可能是__________。猜想3：所得气体中可能是_______的混合气体。Ⅱ　【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。（2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。（3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。（4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。23．（18河北省保定市高阳中学2015届高三12月月考化学试题
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