山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第一次四校联

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试卷说明:

山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第一次四校联考化学试题(满分100分,考试时间为90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23一、单项选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1. 用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是固体中含离子总数为4标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19由组成的混合物,为浓度为1 mol?L-1的Na溶液中含有CO数为NA2. 下列装置能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用①装置制取干燥的氨气 B.用②装置除去淀粉溶液中的NaClC. ③装置可用于氨气的收集、检验 D.④装置可用排空气法收集氢气3. 下列离子方程式中正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C.向稀硫酸中加入铜粉:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑ D.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、W可能是AlCl3、NaOH? C、O2l2、FeS、O2 A. B.? C.D.下列说法正确的是XYZW A.Z单质的熔点是四种单质中最低的 B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强 C.碳元素可与W形成直线型分子 D.ZY4是由极性键形成的极性分子6.被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl溶液(Br2)乙醇分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液过滤7. ?L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是 ①n(H+); ②c(H+)?c(OH—);③c(OH—)+ c(F—);④ ⑤; A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤8. 下列叙述正确的是在Na溶液中加入AgCl固c(S2-)溶液加水稀释后恢复至原温度, pH和均减小=5的CH溶液和pH=5的NH溶液中,(H+)250C,若测知氨水与NH4Cl混合溶液pH>7,溶液中c(NH4+)>c(Cl—)CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B.常温常 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C.在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子 D.0.l mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.l个胶粒用电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,,溶液pH为A.0. mol?L-1 1 B.0. mol?L-1 2 C.0. mol?L-1 5 D.0.mol?L-1 111. 下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.的C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面D.1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。12. 已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ?mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ?mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ?mol-1 B.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88kJ能量 C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ?mol-1 D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) ΔH>0,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时, 测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+yQ>Z>X>YC. 元素Y的最高正化合价为+6 D. XQ3分子中,中心原子是sp3杂化16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2 、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算二、非选择题(共52分)17. (8分) 。 (填字母序号) a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b. B的第一电离能、电负性都比A的大 c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下: ① [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从的顺序为: 。 ② SO42-是 。 写出一种与SO2-互为等电子体的分子 ③ NH4CuSO3中的金属阳离子的为 。 (8分)已知A(g)+B(g) C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.101.000.600.40回答下列问题:(1) 该反应的平衡常数表达式K=______,H_____0(填“”“=”);(2)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a.气体的密度不随时间改变b. c(A)不随时间改变 c.不随时间改变d. 压强不随时间改变()1200℃时反应C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。(4)830时,向一个 L的密闭容器中充入0.0mol的A和.60mol的B,如反应初始s内C的物质的量为mol,则s内A的平均反应速率v(A)= ____mol?L-1?s-1; s时c()= ____ mol?L-1;s时A的转化率为____;s时C为____。 (10分)有机物A是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是A分子的球棍模型。回答问题:(1) 写出A的分子式:________;(2)A能够发生反应的类型有(填序号):________;①氧化反应 ②加成反应③取代反应 ④消去反应(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式:________;(4)下列是一些中草药中所含的有机物:其中互为同分异构体的是(填序号):______;能与溴水反应的是(填序号):_______;(5) A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素,写出反应的化学方程式:______________________________;(6) A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色;1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D;D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E,E经、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式:____________。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义,某小组欲探究SO2的性质,设计如下方案:(1)B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中、分别为碘水和硫化氢的水溶液,则中所盛试剂为_________,中反应的离子方程式为:_________________。为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:________________________________(任写一点即可)。E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:实验操作预期现象与结论步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体____________________________________________________________________________ ______________________________________________步骤_______ _______________________ ____________________________________________________________________________ 21.(分)有常温条件下、、三种溶液,为0.1mol?L-1的HCl溶液,为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,为0.1mol?L-1的NaOH溶液,回答下列问题:(1)溶液的pH=  ?  ;(2)溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为;()某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题: 甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);a=  mL。 22.(共10分)(1)1(2分) (2)CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH- (2分)(3)丙>甲=乙(2分) (4)图2 (2分) 20.00(2分)【山东省新泰市汶城中学届高三12月月考】(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中届高三第一次四校联考化学试题
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