可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子B．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2的分子数都是NA个C．16 g CH4与18 g NH所含质子数都是10NA个D．1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32－的离子数目小于NA个8．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸B．乙烯和苯都能与溴水反应而使溴水褪色C．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛D．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质9．在由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Cl－、SO42－、Na+、K+C．SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO－、I－10．下图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：A＞BB．B元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD．原子半径从大到小的排列顺序为：C＞B11．“长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23 kJ? mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ? mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH3＝－196.4 kJ? mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　)A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋817.63 kJ?mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ?mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋641.63 kJ?mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O (g)　ΔH＝－817.63 kJ?mol－112．下列化学实验基本操作中，正确的是A．配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯B．用干燥的pH试纸分别测1 mol?L－1的NaOH溶液和1 mol?L－1的H2SO4的pHC．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中二、双选22．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．a电极是负极B．电子从b电极流向a电极C．在电池工作中，a电极附近pH值降低D．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑23．室温时，0.1 mol?L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中滴入少量NaOH溶液，离子浓度可能为：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液可能呈中性，也可能呈碱性三、非选择题30．（16分）松油醇是一种调香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18O是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：试回答：（1）α－松油醇的相对分子质量为_________________。（2）α－松油醇所属的有机物类别是________(填编号)。a．醚 b．酚 c．醇 d．酯（3）α－松油醇能发生的反应类型是________(填编号)。 a．加成 b．水解 c．酯化 d．氧化写出结构简式：β－松油醇_________________，γ－松油醇_______________。在许多香料中松油还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式：__________________________。31．（16分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。【Ⅰ】在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。（1）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______。A．将CH3OH(g)从体系中分离B．升高温度C．再充入1 mol CO和3 mol H2D．充入He，使体系总压强增大（2）为了寻找合成甲醇的温度和压强等适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃n(CO)/n(H2)p/MPa11500.12a53350b5则上表中剩余的实验条件数据：a＝______、b＝______。【Ⅱ】将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应Ⅱ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。（3）已知100 ℃、p1时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为____。（4）图中的p1______p2(填“＜”“＞”或“＝”)，该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。（5）100 ℃时平衡常数为______。32．（16分）以钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。试回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应是否属于氧化还原反应？_________（选填“是”或“否”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是__________；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质是硫酸、铁和_________。（3）二氧化钛与氯气、过量焦炭反应生成TiCl4和_________气体。（4）反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是：_______________。（5）写出钛酸煅烧分解生成二氧化钛的化学方程式：_______________。（6）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨(不考虑损耗)，计算钛铁矿中钛的含量(用A、B字母表示)_______________________________________。33．（16分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点－59℃，沸点11.0℃。（1）该反应的反应原理为：2KClO3＋H2C2O4==2KHCO3＋2ClO2↑。其中ClO2是________。（选填“氧化产物”或“还原产物”）（2）A装置中温度计的作用是____________________________。B装置的作用是____________________________。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因________________。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设　假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：____________________。②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol?L－1 H2SO4、0.1 mol?L－1 HCl、0.1 mol?L－1 CH3COOH、0.01 mol?L－1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入加入足量0.1 mol?L－1 CH3COOH。步骤2：2013年5月高三化学30．（16分）31．（16分）（1）AC（2分）（2）A.150（2分）　（2分）（3）0.0030 mol?(L?min)－1（3分）（4）＜ （2分） ＞ （2分）（5）2.25×10－4 （3分）32．（16分）（1）否（2分）（2）铁（2分） 绿矾（2分）（3）CO（2分）（4）防止钛被氧化（2分）（5）H2TiO3TiO2+H2O（3分）（6）B/A×100%（3分）33．（16分）（1）还原产物（2分）（2）控制温度在60℃（2分） 冷凝收集ClO2（2分）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（2分）。（4）①只存在CaC2O4（2分）②实验步骤预期现象和结论沉淀部分溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙。（2分）取步骤1未溶沉淀于试管中，再滴加足量0.1 mol?L－1 HCl。（2分）沉淀全部溶解，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）广东省湛江二中2013届高三5月模拟测试化学试题
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/106709.html

相关阅读：