说明：1．考试时间150分钟，满分300分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。
第Ⅰ卷 ( 共126分)
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Al—27，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，I—127。
一．（本大题共13小题，每小题6分，计78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。）
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 NA个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－
10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：
A．离子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11．把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：
A．70% B．52.5% C．47.5% D．30%
12．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)
C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－)
13．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：
A．x ? y = 0.01 mol
B．原溶液中c(Cl－)=0.75 mol?L－1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
26．(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T298 K398 K498 K…
K4.1×106K1K2…
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。
②298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，为能够传导H+的固体，请写出负极反应式____________________。
27．(14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4—，HSO4— H++SO42—。
请回答下列有关问题：
(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________ ________________________________(用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。
(3)若25℃时，0.10 mol?L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol?L—1，则HSO4—的电离常数Ka=______(保留两位有效数字)；0.10 mol?L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol?L—1
(填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。
28．(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4?nH2O)分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。
(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是__________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。
Ⅰ．定性研究
(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是_________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置___________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。
Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)
(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4?nH2O)分解的化学方程式为_______________。
36．【化学—选修2：化学与技术】 (15分)
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
试回答下列问题：
(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________________；
(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________；
(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：_______________________；
(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。
温度/℃01020406080
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。
(2) A的单质分子中π键的个数为___________。
(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
38．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定， 。
烃A有如图的转化关系：
(1)写出物质C的结构简式：__________________，指出反应⑥的反应类型：_________________。
(2)D中含氧官能团的名称为_______________，D的核磁共振氢谱图中将会出现____组吸收峰。
(3)写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：____________________________。
(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
请写出其他两种 、 。
（化学部分）
7．D 8．C 9．A 10．D 11．B 12．A 13．B
26．(14分)(每小问2分)
(1) ①> ②acd ③减小 正反应 ④> (2) ① 极(性)
② 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol ③ N2H4－4e－=N2+4H+
27．(14分) (每空2分)
(1) 弱碱性 SO42－+H2O HSO4－+OH－
(2) HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－ (3) 0.012 <
(4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O Cu2O+3H2SO4(浓) 2CuSO4+SO2↑+3H2O
28．(15分)
(1)检验装置气密性 (1分)
(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰 (2分)
使分解产物全部通过后面的装置，充分反应 (2分)
(3)CO2 (1分) F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红) (2分) 在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置 (2分) FeO (2分)
(4)FeC2O4?2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O (3分)
36．[化学—选修2：化学与技术] (15分)
(1)60e－(2分) (2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)
(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)
(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分) (6)蒸发结晶(2分)
37．[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) F>N>O (2分)
(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)
38．[化学—选修5：有机化学基础] (15分)
(1) 消去反应(各2分) (2) 羧基、羰基 (共2分) 5 (2分)
(3) (3分)
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