2014届高三化学下册第七次诊断考试试题(含答案)

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四川省攀枝花市七中2014届高三第七次诊断考试
化学
一、(本大题包括13个小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)
6.下列说法不正确的是
A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水
B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向
C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”
D.向煤中加入适量石灰石,可减少其燃烧产物中的S02,降低对大气的污染
7.下列离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2O
B.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
8. 若NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8NANA个碳碳单键
B.16.9 g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
D.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时,电路中转移电子数一定是0.2NA
9.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)= 5 mol / L,用石墨作电极电解此溶液,
当通电一段时间后,两极均收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500
mL,下列说法不正确的是
A.原溶液中c(K+)为3 mol / L B.上述电解过程中共转移1 mol电子
C.电解得到的Cu的质量为32 g D.电解后溶液中c(H+)为2mol / L
10.有机物A与B的分子式为C5H10O2,在酸性条件下均可水解,转化关系如右图。下列有关
说法中正确的是
A.X、Y互为同系物
B.C分子中的碳原子数最多为3个
C.X、Y的化学性质不可能相似
D.X、Y互为同分异构体
11.T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1 ℃和T2 ℃时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是:
A.该平衡体系的化学反应方程式为:3A(g)+B(g) 4 C(g)
B.在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol?L-1?min-1
C.其他条件不变,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大,A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变,往平衡体系中充惰性气体,C的百分含量增大
12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ,下列有关叙述正确的是
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若X与Y的原子序数相差5 ,则离子化合物XY2不溶于水
C.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8
D.若X与Y的原子序数相差6 ,则共价化合物XY2不溶于强碱溶液
13.下列说法中,正确的是
A.用天平称取固体烧碱时,将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上
B. CO2、CCl4和NH3都是非极性分子
C.做硫酸铜晶体含水量测定实验,加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器,将导致所测结果数据偏低
D.在无透明的酸性溶液中Na 、NH 、NO 、I 四种离子能大量共存
27.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ;D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。
(5)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是 。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池,此电池的负极反应式是 。
28.(16分)黄铁矿主要成分是FeS2(式量为120) ,常用于工业制硫酸。
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式_____________________________________
(2)若灼烧12 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出x kJ热量,产生的SO3气体与
水全部化合生成H2SO4 ,放出y kJ热量。请根据以上信息写出SO3气体转化为H2SO4的热
化学方程式:__________________________。
(3)下图是工业制硫酸的尾气的综合利用,气体M回收后可进入___________(填设备名
称)循环生产,请根据图示判断物质X是 ___________,写出Y与硫酸反应生成M的化学
方程式_____________________________。
(4)某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取20.0g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用4mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20.00 mL 。
已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+
MnO4? + 5 Fe2+ + 8 H+ == Mn2+ + 5 Fe3+ +4H2O
样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
29.(16分)核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法,有机物中有几种氢原子,核磁共振氢谱中就有几个峰,G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2 :2 :3。已知:(其中R是烃基)
(1)C中所含官能团的名称是______________;④的反应类型是___________反应。
(2)G的结构简式为_________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________。
(4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,写出其中两种的结构简式:
_________________________________________________________________。
(5)反应⑥的化学方程式为___________________________________________。
(6)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式:
_________________________________________________________________。
化学试题答案:
6 B 7A 8B 9B 10D 11B 12C 13C
26.(每空2 分共14分)Ⅰ.(1)向左 不改变
Ⅱ.(1)⑤ (2)②③④(错选0分,漏选1分) (3)> (4)> >
27.(每空2 分14分) (1) 第二周期,ⅣA族
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (3) H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分)
(4)NH4NO3(或NH4NO2)
(5) HCO3-+ OH-= H2O + CO32-
(6) CH4O+ H2O-6e- =CO2↑+ 6H+
28(每空3分16分)⑴
⑵SO3 + H20(l)==H2SO4(l); △H==-5Y KJ/mol
⑶接触室 (2分) 、 浓氨水(2分);
⑷60%
29.(第一问各1分,其它每问2分,16分)(1)羧基 消去
(2)CH2=CHCH=CH2
(3)HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH
(4)
(5)HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
(6)


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