肇庆市届高三级第一学期末统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7.下列关于化学与生产、生活的认识的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－ B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+ 、Fe2+、SO42－、Cl2 D．K+、 Ag+、NH3.H2O、NO3－9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①②③④⑤ . ①③⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.②④⑤ 10．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体． 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3)．常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI 11．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为： Cu?2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe气体 12.若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是 A．1.0L0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D．50mL18.mol?L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.NA二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）22. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去确定两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的HD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤23.图是周期元素与原子的关系图，下列说法正确的是A.：＞＞XB.化物：＞RC.和形化合物D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第Ⅱ卷（非选择题，共64分）30．（1分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答下列问题： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）B→C的反应类型是 E的结构简式是 。 （）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。 （）下列关于G的说法正确的是 a．能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3 （）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有 种31．（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……ⅠCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ……Ⅱ。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。②图中的P1 P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数的值为 。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下自发反应生成甲醇该反应的△H? 0若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)N(CO)/n(H2)P（Mpa）i1500.1ii5iii3505．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出在MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。32．（1分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓。以下工业生产流程回答有关问题 Ⅰ．ZnSO4有关资料：菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号） A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3 （）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的步骤 （选填①、②、③、⑤） Ⅱ.BaS溶液的制备 有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H = —1473.2 kJ?mol-1C（s）＋ O2（g）＝CO（g）△H2 = —110.5 kJ?mol-1Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = —460 kJ?mol-1 （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。Ⅲ.制取锌钡白 （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是 。33．（1分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：装置乙的作用是_____________________。 装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，的离子方程 SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水现的是______ ____性，化学反应方程式为__________________________________________。 丙品红溶液 (5)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液， 若品红褪色（或有气泡），则步骤3： 若 则 ；否则 。 肇庆市201届高三上期期末统检测化学试题30．（15分）（1）CH3CHO（2分） （2）（4分）取代反应（4）（4分）a b（选1个且正确，给2分，错1个0分） （）三．（1）①0.003mol/（L?min）②
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