中山市华侨中学届高三第三次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间：150分钟第Ⅰ卷(选择题，共118分)相对原子质量：H─1C─l2N─14、O─16、Na─23、Si─24、S─32、Mg─24、Na─23、Al─27、Cl─35.5 一、单选题（每小题只有一项是符合题7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是．合金材料中可能含有非金属元素． C．．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．H+、Na+、－、－．NA为阿伏德罗常数的数值下列叙述正确的是A．g SiO2中含有NA个O2分子B．标况下，22.4L的分子数为NA C．1L 0.5 mol?L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA1．下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色D．浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O12．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（ ）①SiO2+ 2C Si（粗）+2CO↑ ②Si(粗) +2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 二、双项选择题（每小题中只有两个答案是正确的，全部选对得6分，只选对一个答案的得3分，有错选或不选得零分，每题6分，共54分） ．下列说法的是A．B．同温度下Na2CO3和NaHCO3溶液pHNa2CO3 > NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是实验：制取氢氧化亚铁B．实验Ⅱ：证明非金属性强弱：S＞C＞SiC．实验：除去CO2中的HCl D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第Ⅱ卷（共182分）三非选择题30（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色。（1）SO2是大气污染物，是形成 的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学反应方程式 。尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的离子反应方程式为 。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。 （3）硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物。写出该反应的离子方程式： 。（4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入 试剂，其反应的离子方程式： 。（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质。写出反应化学方程式 。31.（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反应1”的离子方程式是 （3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。（5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。（6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。32.（16分）铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。① 操作步骤为 ；② 实验现象为 ；③ 此实验的不足之处是 。33．学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。（2）D装置的所发生反应的离子方程式 （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加 。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加 。 （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL7、C 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 22、BC 23、BD30．（16分）（1）酸雨（2分） SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O （2分） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2分）（2）Br2 + SO32- + 2OH- = 2Br- + SO42- + H2O （2分）（3）SiO32- + 2SO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2HSO3- （2分）（4）3CuO + 2NH3 2Cu + N2 + 3H2O （2分）（5）饱和碳酸氢钠溶液 （2分） HCO3- + SO2 = HSO32- + CO2（2分）31（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）（2）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42-（2分）（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分） （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（5）Na2SO4 （2分） （6）过滤 （2分）32．（1）检查装置气密性（2分）（2）Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分） 反应变缓，气体颜色变淡(2分)（3）丙（2分） 耗酸量最少，无污染 （2分） （4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 （2分）②c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分） ③没有处理尾气（2分）33．（16分）（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）（3）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl（1分）和1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2 ：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2 mol/LHNO3，（1分）振荡 。若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步骤2中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO3。） （4）16.8mL（2分）图－广东省中山市华侨中学届高三上学期第三次模拟考试化学试卷
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