温州中学2015学年第二学期3月月考高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分选择题部分（共120分）相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56一、选择题（本题共17小题。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是A．PM2.5微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害。B．苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构．下列仪器的使用或操作正确的是A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。．．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A．Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为.03×1023B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的：XmYXmR10．下列说法中不正确的是（ ）A．相同物质的量的有机物（含C、H、O三种元素中的两种或三种），完全燃烧时，若生成CO2的量与消耗O2 的量都相同，则必须符合：不同有机物中碳原子数相同；若分子组成相差n个O原子，则同时相差2n个H原子B．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是3，3，4－三甲基己烷．1 mol的 最多能与含.0 mol NaOH的水溶液完全反应．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（ ）多消耗3 mol O211．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜阳离子交换膜C．负极发生的电极反应式为N2H4 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OD．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以电极反应物质电解质充分接触．B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 ×10—4mol/LD．，pH=11的NH3?H2O和pH=1的等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ113．A．B．C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2+ Fe2++2H+=== Fe3++2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮第Ⅱ卷（非选择题，共12题，共180分）26、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为________________，其晶体属于_________________晶体（2）乙的水溶液俗称________________，其可以用来做_______________________（写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧热且燃烧产物对环境无污染，常温下,燃烧为Q kJ，写出燃烧热的热化学方程式为（）化合物由，其相对为6与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。①的水溶液离子为。②与液的化学方程式为。27．(15分)I．氢、氮、氧（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字）A．减小NO2的浓B．降低温C．增加NO2的浓D．升高温度文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如下图所示。实验均在20oC、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgL-1的条件下进行。两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。下列叙述错误的是 (填序号)A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小II．已知：①25oC时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5；②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H＝-57.3 kJ?mol -1 ③HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H＝-67.7 kJ?mol -1 ④pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数。时H2CO3溶液的pC-pH图如下（3）25oC时，稀溶液中发生如下反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)该反应的△H -57.3 kJ?mol -1(填“＞”、“＜”或“＝（4）Ka(HF)随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。25oC时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为 ，理由是 。（5）室温下，向100mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度a＝ (用含b表达式表示)。28．（14分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2)]2?2H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚溶于醇易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示涉及的化学方程式如下：2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2?2H2O (s)请回答下列问题：检查虚框内装置气密性的方法是 。 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；应放在装置 中装置4的作用是 ⑶ 本实验中所有配制溶液的水需煮沸原因 。 将生成的CrCl2溶液CH3COONa溶液操作是 阀门A、 阀门B （填打开或关闭）。锌粒过量原因是 。 [Cr(CH3COO)2)]2?2H2O产品方法最适合是 。 A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗 根据题给信息，设计从和乙出发合成 的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。 示例： ．(15分，除注明外其余每空2分)I． B、C ⑵ B II． ＞ 减小 1×10-6 ， 由图知，当pH=6时c(H2CO3)=c(HCO3-)，故：。(3分) ⑸ 28. （14分）（1）装置连接好，关闭A、B阀门，（分，其它合理答案也给分）（2）装置3装置1（2分）可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）（）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）（）打开；关闭 （分）（）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （2分）（）C （2分）29．（15分）（1） 间-二甲苯（或1,3-二甲苯）；（1分） （2） B、D、E ；（3分） （3） （2分）（4） 取代反应 （1分） ； 缩聚反应 （1分） ；（5） 5 。（2分）（6）HOOCCH2CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+2OH- -OOCCH2CH2CH2COO-+Cu2O↓+4H2O。（2分） （7）（3分）浙江省温州中学2015届高三3月月考化学试题
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