江苏省苏州市2015届高三教学调研测试Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．当新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，则该地区的水中可能含有少量的（ ） A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐2．下列有关化学用语正确的是（ ）A．CO2分子的结构式：O- C-OB．Na+的结构示意图：C．NH3分子的电子式：D．质量数为18的氧原子：3．下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是（ ） A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁 B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳 C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚 D．氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度4，．常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A．pH=7的溶液：Fe3十、NH4+、Cl-、NO3— B．pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3— C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32—、K+、AlO2— D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+5．短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图l所示。下列说法错误的是（ ）A．五种元素中，元素W的金属性最强B．当前，X元素的化合物常用于制备可充电电池C．当Y化合价为+4时，Y与Z只能形成一种化合物D．原子半径的大小顺序为：r（Z）OB．水解反应Fe3++3H2OFe（OH）3 +3H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动C．氢氧碱性燃料电池放电时，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OD．硫酸工业中在吸收塔里装填瓷环增大气液接触面积，以增大SO3的吸收效率13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=l的醋酸溶液C．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4D．向某溶液中加入KSCN溶液，再滴加新制氯水以证实Fe2+存在与否14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A．在0．1 mol?L-1的乙酸溶液中：c（H+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（OH-）B．在0．l mol?L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）C．在0．1 mol?L-1的碳酸钾溶液中：c（K+）=2[c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）]D．在0．1 mol?L-1的碳酸氢钠溶液中：c（OH-）- c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图7表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4B．图8表示可逆反应“2X（g）Y（g）△HT2的情形D．图9表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E3非选择题 （共80分）16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下： （1）制备小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；操作②称为 ； （2）过程③得到产品的化学方程式是： ； （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ； （4）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。17．（15分）某有机物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。 （1）A的含氧官能团名称为 、 。 （2）A的核磁共振氢谱有 个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为 。 （3）A与乙醇反应生成B的化学方程式为 ； （4）写出A与己二胺聚合生成的高聚物结构简式：____ 。 （5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应： （1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是 ；该反应不在更高温度下进行的原因是 。 （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是 。 A．v（O2）正=2v（SO3）逆 B．容器中气体的压强不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的原子总数不随时间而变化 （3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于 中。A． SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO3 D．SO2、SO3、O2 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol（ L?min-1）；放出的热量为 kJ；该温度下的平衡常数为 ；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。19．（15分）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。 （1）为了准确绘制图10，在滴定开始时和 ，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近 时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。 （2）在图10中A的pH范围使用的指示剂是 ；C的pH范围使用的指示剂是 ；点B是 ； D区域为 。 （3）用0.1032 mol?L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 mol?L-1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （选填“偏高”或 “偏低”或“不影响”）。（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是 （填序号） A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取 20．（14分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：在反应①中氧化剂是 江苏省苏州市2015届高三教学调研测试试题（化学） word版
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