一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。）7．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．气象环境报告中的“”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性试题分析：短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素 ，可能是Na、Mg、Al中的一种。A. 在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物。若Z是Mg、Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3.错误。C．O、S是同主族的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性O>S，所以还原性S2->O2-。错误。D. 若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-而使溶液中的H+浓度增大，溶液显酸性。正确。考点：考查元素及化合物的推断、性质、应用的知识。9．某有机化合物的结构简式为 ，有关该化合物的叙述不正确的是 A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．下列说法一定正确的是A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0molLD．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023试题分析：A.因为该反应的气体都是生成物，无论反应是否达到平衡，各种气体的体积分数都不会发生变化。错误。B．若要通过外加电源来保护钢闸门，防止钢闸门腐蚀，应该将钢闸门与直流电源的负极11．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl212．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n?pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂是增大了压强，缩小了容器的容积。错误。考点：考查图像法在表示外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。28．（16分）中国气象局的数据显示，2015年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJmol 2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJmol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则t min内用H2表示的平均反应速率为 ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为 。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为 kJ。（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3?Al2O3]溶液。②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3?Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3?Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3?Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式 。③将Al2(SO4)3?Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为 （填代号）.?浓硫酸.?KMnO4溶液. 5%的H2O2溶液 空气该步反应的目的是 。29．（18分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.310－18mol2?L－2，Ksp(CuS)＝1.310－36mol2?L－2。①请用离子方程式说明上述除杂的原理 。②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号）．Ba(NO3)2 ．BaCl2 ．Ba(OH)2 ．溶有NH3的BaCl2溶液③若将足量SO2气体通入0.2 mol?L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为 ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.810－5，NH4+的水解平衡常数为1.510－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为 ，请判断T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。【答案】（1）①FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）②A C D ③c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。 (2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+?＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72－还原为Cr3+。（3）负2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O2.710－13；＞此c(SO32-)> c(OH-)。无论HSO3-是电离还是水解都要消耗，所以c(Na+)>c (HSO3-).因此溶液中各种离子的浓度关系为：c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。(2) 用铁电极电解一段时间后， Fe(OH)3沉淀生成，说明Fe与电源的正极相连接，作阳极,被氧化发生还原反应：Fe-2e-=Fe2+.产生的Fe2+有还原性，能将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，二者发生的反应为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+?＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，Cr3+与Fe3+水解产生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，从而可以降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极，则电极本身不参加反应，是溶液中的Cl-失去电子。在阳极产生的是Cl2，就不能将Cr2O72－还原为Cr3+。（3）氨设计成碱性燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则X为N2,a电极作负极，电极反应为2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O。通入空气的电极为正极，发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。NH3?H2O 30．（19分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 、 。（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。（1）Fe、Cu；过滤（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）。（4）蒸发皿、玻璃棒 (5)①A—C—B—D—D；碱石灰；防止空气中水蒸气进入前面装置中②检验氢气的纯度。31．（12分）化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。【答案】（1）二氧【2015青岛市一模】山东省青岛市2015届高三3月统一质量检测 理综化学
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