1、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为 （ ）
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8
2、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 ( )
A． B． C． D．100VρM（MV+2240）
3、下列说法中正确的是 ( )
A. 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L
B. 在常温常压下，8 gCH4中含有2.5 NA个原子
C. 氧气和氢气的密度比为16：1
D. 只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L
4、1mol/L的K2SO4溶液是 ( )
A、溶液中含有1molK2SO4 B、1molK2SO4溶于1L水中
C、可与1mol/LBaCl2溶液完全反应 D、1L溶液中含有78g K+
5.下列说法正确的是 ( )
A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素
6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D. 1 molCl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子
7、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )
A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少
C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量.
8．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为( ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
9、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )
A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
10、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量 ( )
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
二．题
11、将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，设发生反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。若将6mL 2mol?L-1的盐酸逐滴加入到10mL 0.8mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后，溶液中含Na+量浓度为 ，HCO3-离子物质的量浓度为 ，产生CO2的最大体积为（标准状况） L（设反应后，溶液总体积等于酸体积与盐体积之和）。
12、将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol?L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol?L-1，则Cl-物质的量浓度为 ，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 .
13.实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。
(1)写出上述反应的化学方程式 .
(2)若在上述反应中有3摩电子转移,则生成了氯气的物质的量为 。
(3)若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875,则在混和物中,按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。
三．
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/65909.html
相关阅读：2010年全国高考宁夏卷理科综合能力测试(化学部分)解析