浦东新区2013第一学期期中考试高三年级 化学试题 2013.11 本试卷分为第I卷和第卷两部分全卷共页。满分l50分，考试时间l20分钟。考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。2．第I卷第卷，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题上。涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1C-12，N-14，O-16，Na-23，F-19，Cl-35.5，S-32 第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述的是A．热的纯碱溶液用洗涤物品表面油污B．C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．假酒会对人体造成伤害，有毒成分主要是甲醇2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式：C.乙醛的结构简式：CH3COH 3. 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是 A. 10B20是一种新型化合物 B. 10B的中子数和核外电子数相等C. 10B20晶体熔点高，硬度大 D. 10B和10B20互为同位素4．．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）．元素性质的周期性变化不包括A.原子半径 　B.化合价 C. 原子核外电子结构 　D.金属性和非金属性 ．．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．沸点：HF>HCl>HBrC．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl　 D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+．五颜六色的变化增添了化学的魅力下列有关反应的颜色叙述：新制氯水久置后；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；热的氧化铜遇乙醇红色；黄色；苯酚在空气中氧化粉红色正确的是A． B． C．D．0．将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+C．两烧杯中的pH值均增大D产生的气泡速率甲比乙慢．括号中杂质，的试剂和方法均正确的是 选项物质加入试剂方法A．甲苯（苯酚）浓溴水过滤B．热氢氧化钠溶液分液C．乙（乙）D．（少量）重结晶12．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应加入NH4HSO4固体，v(H2)不变14. 尿黑酸症是由氨酸在人体内非正常代谢而产生的种病。其转化过程如下：下列说法的是A．1mol酪氨酸能与molHCl的盐酸反又能与molNaOH的溶液反应B．酪氨酸C．1mol对羟苯酮酸最多可与molH2反应 D．1mol尿黑酸最多可与含3mol2的溶液反应是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和16．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3?H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数 ③溶液的pH A．不需任何数据 B．必需知道①、②、③三组数据C．只需知道①、③中的任一组数据 D．只需知道①、②、③中的任一组数据17．某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．40min～54min之间反应速率v(正) K2D．0~8minA0.64mol/(L?min)三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）1．下列各组物质，只用水就能加以区分的是A.溴蒸汽、二氧化氮两种气体 　B.己烯、甲苯、四氯化碳C.溴苯、苯、乙醛三种液体 　　D.氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球②变蓝色则证明氯气被碱液完全吸收2．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是21．＞H2CO3＞＞HCO3?向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程 +CO32?→+HCO3?B． +CO32?→+HCO3?C．2 +CO32?→2+CO2↑D．3 +2CO32?→3+HCO3?+H2O+CO2↑22．HFHF、(HF)2、 (HF)3(HF)3的体积分数可能为A．51% B． 56% C．49% D．10%第II卷（共84分）四(本题共分)矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O。就其组成元素完成下列填空：23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。五（本题共8分）以下反应①②提取碘：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I227．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。28．根据反应①②可推知______。a．氧化性：IO3 －＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3c．还原性：I－＞Mn2＋ d．还原性：I2＞NaHSO329．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：③ __________________________________________________________。30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。六．（本题共8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）, 31．该反应所用的催化剂是 （填写名称）该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“P2）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示(本题共12分)（甲） （乙）制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表乙酸1－丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶35.制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。36.该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。37.酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①________________ ②_______________________________38.从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。 A B C D39.有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_________________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(本题共12分)常温下，将种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH = 乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L42.甲组中x的值_____7（填>、
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