2013学年杨浦区第一学期期中高三化学试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1.元素性质的周期性变化不包括A.原子半径 B.化合价 C.原子核外电子结构 D.金属性和非金属性2.下列变化属于物理变化的是A．煤的液化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 木材的干馏3. 三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是A．BF3分子呈三角锥形B．BF3沸点低于BCl3C．B-F键键能低于B-Cl键D．F-B-F间的夹角为109°28′4．下列用途错误的是A.氯气可用于海水提溴 B.臭氧可用于杀菌消毒C.天然气作燃料 D.石油裂解气作燃料5. 下列变化中，可逆性最不明显的是A. NH3+H2O→NH3?H2O B.Br2+H2→2HBrC. H2+I2→2HI D.HClO→H++ClO- 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6.某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数7.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ8. 25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A. α1＜α2＜α3＜α4 B.α3=α2＜α1＜α4 C.α2＜α3＜α1＜α4 D. α2=α3＜α4＜α19．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O C．盐酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl10. 下列判断错误的是A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同11. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A．Fe3+ (Al3+)，加过量的氨水，过滤B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤C．CO2 (SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气12．对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A.NaOH HNO3 AgNO3 B.NaOH AgNO3 HNO3 C.HNO3 AgNO3 NaOH D.AgNO3 NaOH HNO3 13．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生14. 下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C②无色溶液：(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．?全部 B．只有①② C．只有③④ D．只有①②④15在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等 B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T116．硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是A. 该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 B. 加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C. 加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速 D. 加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速 17. 120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）。则该烃的分子式是A.C4H8 B. C4H10 C. C5H10 D.C5H12 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NAB. 4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NAC. 30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的钙离子数目为0.20 NAD. 200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA 19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COO— + H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10现有50 mL 0.2 mol?L-1醋酸与50 mL 0.2 mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A. 甲溶液的pH ＞7B. 对甲进行微热，K1、K2同时增大C. 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol?L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大20. 向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－ B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2 C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I221. 常温下，用 0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＜ c(CH3COO—) + c(CH3COOH)C. 点③所示溶液中：c(Na+) ＞ c(OH—) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(H+)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)22．将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A. 8.48克 B. 7.48克 C. 5.72克 D. 5.22克第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共8分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息① 原子半径大小：A>B>C>D信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。23.丙 （写化学式）写出其分子的的电子式 。24.写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序： 25.B形成的单质晶体可能为 。 A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体26.C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____ A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强D．其阴离子的还原性按O2?、S2?、Se2?、Te2?的顺序依次增强27.与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可） 五、（本题共8分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：28．碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI + ____CuSO4 → ____I2 + ____Cu2I2↓+ ____________ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。29．往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。30．碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。31．为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤六、（本题共8分）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) －Q（Q＞0）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：32．表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）33．在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)a．平衡常数K不再增上海市杨浦区2014届高三上学期期中考试化学试题
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