省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷高三说明1．本试卷满分1分，考试时间10分钟；2．在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，密封线内不要答题；3．请将所有答案按照题号填写在答题相应的答题处，否则不得分。可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Mn－S－32Fe－56－－－－1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是(　　)① 用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排　② 研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病　③ 规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全　④ 推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质A. ①②③　 B. ②④⑤　 C. ①③④　 D. ①②③④2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)A. 中子数为20的氯原子：Cl　 B. NH3分子的电子式：C. 铝离子结构示意图： 　 D. 比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A．电解质：水溶液里能否导电B．共价化合物：是否含有共价键C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．强弱电解质：溶液的导电能力大小A．酸性溶液中：NO3－ 、SO42－、Fe2+ 、Na＋ B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－ 、Ba2+ 、K＋ C． 澄清透明的溶液MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量HCO3- 的溶液中：Ca2＋ 、Cl－ 、Al3＋ 、NO3－ 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是 （ ） A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA B．常温常压下， g D216O 中所含的中子数为C．4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2．下列说法不正确的是A．．．SO42—D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ） A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物D．11.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 （ ）A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是 A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶314．下列实验现象预测正确的是 （ ）A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B.实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A．收集到的V L气体为 NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C． 操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：×100%16分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5；物质氧化性强弱顺序：酸性KMnO4 > HNO2 > I2请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。17.（分）（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中Fe2+，应选用 （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有___________（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_________________________________。（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是__________（填写实验操作名称）。（6） 实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是________________________________________________；接着溶液逐渐变为无色，是因为________________________________________________。19．（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。）. （12分）焦亚硫酸钠（NaS2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSONa2S2O5＋H2等多步反应。（1）反应I的化学方程式为 。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。 （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。 （4）NaS2O5与稀硫酸反应放出SO，其离子方程式为 。14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________ _（写出其中两种物质的化学式）。⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ?mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：___________________________________________________________________ _。⑸ ZX的电子式为_________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。____________________________________________________________________________________江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷 高三化学答卷纸 16．（分（1）____________。（2） + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。1. 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 江苏省南通第一中学2012—2013学年度高三上学期期中考试化学试题
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