上海市闸北区高三年级第一学期化学学科期中练习卷（2010．4）(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H?1 C?12 N?14 O-16 Na?23 Mg?24 Cl?35.5 S?32 K?39 Fe?56 Cu?64 I?127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂下列化学用语或模型图表示正确的是A． B．S2—的结构示意图为：C．乙炔的最简式 CH≡CH D．羟基的电子式 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏4、某炔烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔 B2-甲基-3-丁炔 C3-甲基-1-丁炔 D3-甲基-2-丁炔A．B．C．, 其分子越稳定 D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏8、下列各组物质的性质比较中，正确的是A．水溶性：> Na2CO3>CaCO3　　 B．点：>铝>镁铝合金C．沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl　 D．>HCl>HBr>HI9、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右，下列叙述正确的是 A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH10、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是A．HgCl2是离子化合物B．HgCl2是共价化合物C．HgCl2是电解质D．HgCl2是盐11、关于纸上层析法的叙述，错误的是A．纸上层析法是分离和检验化学性质十分相近的分子或离子的一种方法B纸上层析法是利用试样中不同离子随展开剂以不同速率在滤纸上展开，而达到检验、分离的目的。C纸上层析法只能用来检验混合溶液中是否含有Fe3+和Cu2+D用纸上层析法进行物质检验时，应注意避免使滤纸接触到试管内壁或使样点浸入到展开剂中12、根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6KJ下列说法或表达正确的是 A．2mol 水蒸气分解生成2mol氢气与1 mol 氧气需吸收483．6kJ的热量 B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q；Q c(Cl-)D.当恰好完全中和时，> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)17、下列图像正确的是A．B．C．?19、下列离子方程式错误的是 A．向溶液中通入硫化氢气体Fe2+ + H2S → FeS↓ ＋2H+B．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42沉淀完全H++ SO42+Ba2++OH— →BaSO4↓+ H2OC．：Fe2++ Fe3++ 2Cl－D．向Na2S2O3溶液中：S2O32+2 H+→S↓+ SO2↑+ H2O20、下列说法正确的是A．B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．D．制乙酸丁酯时，为防止温度过高，可将盛有反应液的试管放在石棉网上方的空气中21、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3CO2+H2O +2NaClO→Na2CO3+2HClOB．+ Na2CO3→NaHCO3+NaCNC．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO3> HCO3－>CH3COO－D．CO3) > Ki2(H2CO3) > Ki(C6H5OH)22、将a g 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到b g沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为A．5b g B．(a5b) g C．(a—11b/4) g D．11b/4 g元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：A单质是热和电的良导体，熔点97.81℃,沸点882.9℃，在气中燃烧得到淡黄色固体。BC单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。(1) B元素原子的最外层轨道表示式是_______________________ ，D离子的电子排布式是________________________。C和D形成的化合物的电子式为__________________(2)的半径大小为____＞_____＞____＞____（用符号表示）(3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。(4)A和D两元素金属性较强的是(用符号表示) ________。写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五种物质，同时从该溶液中逸出ClO2、CO2两种气体。（1）写出该氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；（2）该反应的氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 ；（3）反应中若转移0.2 mol电子，生成的气体在标准状况下为 L；（4）下列有关氧化还原反应的说法，正确的是 a．．．． CO(g) + H2(g)—Q(Q＞其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。（1）写出上述反应的平衡常数表达式： 。降低温度，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”） ；（填“增大”、“不变”或“减小”）氧化没有燃烧完全的CO（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：g接 、 接 、 接 j 、 k 接 、 接 ；（2）装置C的作用是 ；装置D中发生反应的化学方程式是 ；（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 ；（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示） ；（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ，原因是 27、某研究性学习小组的同学，为测定设计下列种不同实验方案进行探究。测定生成气体20℃，1.01105Pa）的体积①仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）。于是他们设计了右图所示的实验装置。②装置中导管a的作用是 ；③实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件下的气体摩尔体积为Vm mol/L），试计算试样中过氧化钠的质量分数： ；④通过实验，测得，产生这种现象的原因可能是_________ a． b．测定气体体积时水准管的水面于量气管的水面 c．中留有反应生成的气体 d．测定气体体积时Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：实验操作时间（s）质量读数（g）烧杯+水190．720烧杯+水+样品0192．28030192．16060192．06090191．985120191．985（3）该方案数据处理如下：①样品中过氧化钠的质量分数为 ；②若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%，则相对误差为： 。六、(本题共24分)28、已知α-氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α-羟基酸。如：R—CH(NH2)—COOH+HNO2→R—CH(OH)—COOH+H2O+N2↑。已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）M的结构简式为 __________ ；C的结构简式为 __________ 。 （2）G→H的反应类型是 ______ H→I的反应类型是 ______ ；（3）写出下列反应的化学方程式：①→ F的化学方程式： _______ ；②H→I的化学方程式： ___ 。aNa2CO3?bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ滴加溶液A的体积/mL10.020.030.0生成气体的体积/mL（标准状况）89.6179.2224⑴计算稀硫酸的物质的量浓度。⑵通过计算确上海市闸北区2010年高三年级第一学期化学学科期中练习卷
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