—学年度高三复习阶段性检测化 学 试 题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5k—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间3.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔解MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液：B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-6.下列关于有机物的说法中，正确的是A.用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7.下列说法中，正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 △H2，则8.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-9．元素x和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个。下列描述中不正确的是A．x与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2B．x和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D．X的化合物种类比Y的化合物种类多10．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 ①一定存在Mg2+②可能存在CO32- ③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤11．利用下列实验装置能完成相应实验的是12．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2 B．2UO2?UO3 C．UO3 D-UO2?2UO313．下列对各种体系的叙述中，不正确的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液 B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡 CHCOO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的C.常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动D.处理锅炉水垢中的CaSO4时，先用饱和Na2CO3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解 14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：（Cl-）B.新制氯水中：（Cl-）（ClO-）C.室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：15.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为： 2PhSO4+2H2O。下列有关说法正确的是 A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能B.K与N相接时，H+向负极区迁移C.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大D.K与M连接时，所用电源的a极为负极 16.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1第Ⅱ卷(非选择题，共52分)注意事项：1．答Ⅱ卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2．请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17．(14分)实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答有关问题：(1)若用C装置制备氨气，其化学方程式为_____________________________________，干燥氨气可以选用作为干燥剂，收集时采用___________________________法。若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________________________________。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列_________________________________________________。若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理?______________________。若不合理，请说明理由______________________________________。(3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。①写出B中反应的离子方程式____________________________________________。②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________。18．(10分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)D的化学式为______________________；F的电子式为______________________。(2)A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。(3)B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式__________________________________________________________________________。19．(13分)I、(1)在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应： .如图为某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线图。①在0～15min内的平均反应速率：u(B)=_______________。②该反应的平衡常数表达式为③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态________________(填字 母，多选、少选均扣分)a．混合气体的压强 b．混合气体的密度c．混合气体的总体积 d．c(A)与c(B)的比值(2)若该反应的正反应速率与时间的关系如下图所示。在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是_________________________；Ⅱ、(1)常温下，0．1 mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________(填序号)A．c(H+) B．c(H+)／c(CH3COOH) C．c(H+)?c(OH-) D．c(OH-)／c(H+)(2)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX）______________________ (填“大于”、“小于”或“等于”) Ka(CH3COOH)。(3)23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是_____________，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=___________。 (已知醋酸的电离平衡常数Ka=1．8×10-5)20.（15分）铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。（1）铁元素在元素周期表中的位置是_______________________。（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。①该电池的总反应化学方程式为_______________________________________________；②电池中NaCl的作用是______________________________________________________。（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为______________，此时向溶液中加入SgCuO固体后可使溶液恢山东省济宁市届高三1月份期末测试（化学）
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