第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组本试卷共12页，36题，满分300分。考试时间为150分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。3、答案一律写在答题区域内，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－ B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－ D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能用于干燥H2S和HI气体BNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClC溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2是两性氧化物SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．饱和Na2CO3)溶液中：cNa+)＝2c(CO32－)B．pH4的醋酸中：cH+)＝1.0×10－4mol?L－1C．0.10mol/L醋酸溶液中：cNa+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)c(OH－)D．pH=12的纯碱溶液中：cOH－)＝1.0×10－2mol?L－1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：① ②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。（2）C的名称为 。（3）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。（4）写出下列转化的化学方程式：I→G ；G+F→H 。31．（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝ 。②能够说明该反应已达到平衡的是_________。A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝ (计算结果保留三位有效数字)。⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2 (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。（2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为 极，充入O2的电极反应式为 。（3）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H1 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)(占40%，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 、 。(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽可选用的试剂是 。A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为 (相对分子质量：MgSO4?7H2O－246 MgO－40)。33．（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤④ (填仪器25.00mL稀释后溶液。（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1mol?L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L－1KSCN溶液实验操作实验现象与结论方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（4）“干燥管C”的作用是 。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。(相对子质量：C－12 O－16 Fe－56)一、二、选择题（7~12题每小题4分，22~23题每小题6分，共36分）7891011122223ADBC三、填空题：30．（16分）（1）CH2＝CHCH3（2分） (CH3)2C(OH)COOH（2分）（2）2－丙醇（或：异丙醇）（2分）（3）氧化反应（2分） 消去反应（2分）（4）CH2ClCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaCl（3分）HOCH2CH2OH＋CH2＝C(CH3)COOHCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋H2O（3分）31．（16分）（每空2分）（1）①0.225mol/(L?min) ② A C ③C D ④5.33 ⑤＜（2）①负； ②3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－（O2＋4e－＋2H2O＝4OH－也算对）（3）（ΔH1—ΔH2）/232．（16分）（1）烧杯、100mL容量瓶（2分）（2）MnO2，SiO2（2分）（3）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H+＋Cl－（3分） 2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分） （4）A（2分） （5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分） （6）80.0%（2分，写80%也给分）33．（16分）（1）（2分）（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+(2分)（3）实验操作预期现象和结论取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。2分若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl22分；若溶液不褪色，则溶液B不含有Cl22分（加入品红稀溶液也得分）（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中（2分）（5）Fe4O5或2FeO?Fe2O3(4分) ！第1页 共16页学优高考网！！溶液A7.84g铁触媒①足量稀硫酸③加热煮沸②通入足量Cl2④稀释至250mL溴乙烷NaOH乙醇 KMnO4酸性溶液C．制备氢氧化亚铁 D．验证溴乙烷消去反应生成了乙烯B．吸收HCl尾气A．证明温度对平衡移动的影响溶液B⑤用某种标准溶液滴定Fe3+浓度计算铁的含量取25.00mL稀释后溶液铁碱石灰COABC H2O、△广东省揭阳一中、潮州金山中学届高三上学期期中化学试卷 Word版含答案
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