东营市一中级高考化学一轮复习周测试（一）（时间：60分钟　满分：100分）一、选择题（本题包括22小题）1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（ ）A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）①溶液中的Na＋总数不变 ②单位体积内的OH－数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生A．①③⑥　 B．②⑤⑥　　C．③⑤⑥　　 D．①③④3．下列叙述正确的是（ ）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行4．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是（ ）A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C．苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD．热的碳酸钠溶液有去油污的作用5．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（ ）A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（ ）A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢： Na2CO3>NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO37．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应8．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ）A．NO　　　 B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋9．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶010．下列离子方程式正确的是（ ）A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液显碱性：HCO＋H2O===OH－＋COD．氯气溶解于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．下列有关铁及化合物的描述中不正确的是（ ）A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气C．Fe2+ 的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．Fe3+ 的水溶液为棕黄色，可用含SCN－或苯酚的溶液检验12．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是（ ）A．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B．向FeSO4溶液中滴入NH3?H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色13．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A．Fe　　　　　B．FeO　　 C．Fe（OH）3　 　D．Fe2O314．下列有关氯水的表述不正确的是（ ）A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度15．某同学用下列装置制备Cl2或检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成16．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SOC．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO17．某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A．不含NO，含Fe3＋ B．含有NO、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－ D．含有Fe3＋18．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4?2?1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1?3?9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:619．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/LC．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶320．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol?L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为6∶121．某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（ ）A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC．取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D．取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（换为标准状况）22．Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是（ ）A．a C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B．b C(H+)?c(Cl-)? c(HClO) ? c(ClO-)C．c C(Na+)=c(HClO) + c(ClO-)D．d C(Na+)?c(ClO-)? c(Cl-)?c(HClO)二、非选择题（本题包括4小题，共52分）．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为___________________。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。为了使装置C发挥更好的作用，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为________。A．有白色沉淀生成 B．无明显现象 C．先生成白色沉淀而后沉淀消失（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______________________________________。（5）在装置A、B、C、D、E中有一处需要改进，说明需要改进的理由：___________________________________________________________________。4．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。依据以上信息填空：写出D的化学式：_______________。G生成C的过程中所出现的现象为。写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。 （1）化学反应方程式为_______________________________。（2）试写出D中反应的化学方程式：_____________。装置C的作用是。加入浓硫酸的作用是______________________________。（3），其原因是 。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_____________________。（4）此时B中的现象是______________________________________。（5）说明需要改进的理由：__________________________________________________。写出D的化学式：_______________。G生成C的过程中所出现的现象为。写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下： 山东省东营市一中届高三期末强化练习（一）化学
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