7．化学与社会、生产、生产密切相关。下列说法错误的是A．油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B．胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题?8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是A．五种元素中Z的活动性最弱，T 氧化物对应水化合物酸性最强B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞XC．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强9．下列关于 和的说法正确的是A．两种物质均含有相同的含氧官能团B．两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质C．两种物质均可以发生加成反应、取代反应和氧化反应D．两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子10．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最少的是A．S B．Cl2 C．Si D．Al11．下列有关实验的叙述正确的是A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液12．在三种不同条件下，分别向为2L的恒容容器中2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ?mol-1，相关条件和数据见下表。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达到平衡所需时间/min40a30D物质平衡浓度/mol?L-10.5b0.6反应的能量变化/ kJQ1Q2Q3下列说法正确的是A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q313．某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是甲池乙池AZn极：Zn-2e－= Zn2+Cu极：Cu-2e－= Cu2+BCu2+移向C电极Cl－移向Fe电极C每消耗1molZn生成1mol气体DC极的质量增加agCu极的质量减小ag28. (18分)碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。(1)甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是 ；CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ?mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ?mol－1则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________(2)已知H2CO3 HCO3－＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10－7HCO3－CO32－＋H＋ Ka2(HCO3－)=5.61×10－11HAH＋＋A－ Ka(HA)=2.95×10－8请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式_________。(3) 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转化率为______，当a=0.75时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。(4)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ ；该反应的化学方程式为________________________________________。29(18分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为________、_______。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为____________。(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为_________。生成的Cu2O与Cu2S反应，可制得含Cu量较高的粗铜。(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的_____极(填“正”或“负”)，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________。(4)可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是____________，发生反应的离子方程式为_____________，滴定时，锥形瓶中的溶液接触空气，测得的含量会____(填“偏高”或“偏低”)。30(17分)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。(2)操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。(3)溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：下表为苯、溴和溴苯的相关数据：苯溴溴苯密度/g?cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答下列问题：()在A中加入30 mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热。①在该实验中， B装置的名称是__________，A的容积最适合的是_________(填编号)a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL②收集溴苯时，应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_________。③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可的物质有_______________________。④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。【选做部分】31．(12分)【化学——有机化学基础】对-甲乙苯()是一种重要的有机原料，合成物质。已知：①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气；②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。③G是一种有机高分子化合物。回答下列问题：(1)对-甲乙苯的系统命名为_____________；A的结构简式为____________。(2) A→B的反应类型为___________；F中含氧官能团的名称为____________。(3)C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为____________。(4 1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为___________。(5) D+F→G的化学方程式为_____________________________________________。(6)H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，写出H的这种同分异构体的简式_________________。 CH4－e－+ －CO32－+ H2OCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ?mol-1(3分，方程式1分，数值2分)(2) CO2+ A－+ H2O = HCO3－+ HA 2mol?L-1?min-1(3分，没有单位或单位错误扣1分)；3SiO2+6C+ 2N2Si3N4+ 6CO(没写可逆符号或缺少条件的扣1分)29．(18分，除标明分值外，其余每空均为2分。)阅卷教师：新一中(1)Cu2S、FeS(每空1分)；2FeS+3O22FeO+2SO2(缺少条件的扣1分)(2)mol(3分，没有单位或单位错误扣1分) (3)正(1分)，Fe－e－－e－－－－℃(每空1分)③溴、溴化氢、苯(3分，每少或错1种扣1分)④不合理(1分)，溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应(要点一：溴和NaOH反应；要点二：无法确定是否生成溴化氢。少一个要点扣1分。)31．(12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)阅卷教师：天中＋倪月生（一中）(1)1-甲基-4-乙基苯；（每空1分）(2)消去反应；羧基(每空1分)(3)（缺少两边的连接线不得分）(4)4mol（缺少单位扣1分）(5)（缺少条件扣1分）（6） CHOCHCOOHCH3甲乙CuSO4溶液ZnFeCCuNaCl海水海水淡化Cl2母液淡水ⅠⅡⅢ低浓度溴溶液通入空气吹出溴，用SO2水溶液吸收含HBr等物质的溶液通入适量Cl2蒸馏工业溴山东省文登市届高三第二次统考 理综化学试题
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