河南省豫东、豫北十所名校2015届高三下学期阶段性测试(四) 化

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试卷说明:

安阳一中 郸城一高 挟沟高中 鹤壁高中 淮阳中学 济源一中一 开封高中灵宝一高 洛阳一高 林州一中 内黄一中 南阳一高 平顶山一中 濮阳一高商丘一高 太康一高 温县一中 新乡一中 夏邑高中 虞城高中 叶县一高(学校名称按其拼音首字母顺序排列)理科综合(化学部分) 本试题卷分第I卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 Br 80第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C.区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D.可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品8.乳酸薄荷酯清凉效果持久,可调制出清爽怡人的清凉产品,其结构简式如右图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是A.乳酸薄荷酯的摩尔质量为214gB.乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应D.乳酸薄荷酯属于芳香族化合物9.X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是 A.X B.Y C.Z D.W10.镀锌钢管具有广泛的用途,镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管,冷镀即电镀,热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是 A.铁锌形成的合金层是纯净物,耐酸碱腐蚀 B.钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池,消耗锌而保护钢管免受腐蚀 C.钢管冷镀时,钢管作阴极,锌棒作阳极,锌盐溶液作电解质溶液 D.镀锌钢管破损后,负极反应式为11.某温度下,已知醋酸的电离常数,醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是 A.醋酸水溶液中不变,故醋酸对水的电离无影响 B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 C.该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等体积混合(混合溶液体积具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成 D.将0.02 mol的Na2CO3,溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合,出现白色沉淀12.分子式为C5H8O2,且既能与Na2CO3,溶液反应生成CO2,又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有(不考虑立体异构) A.2种 B.4种 C.6种 D.8种13.利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是第Ⅱ卷 (非选择题)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生 都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(11题,共129分)26.(13分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:反应:装置:实验中可能用到的数据如下表: ①合成反应:在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。 ②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是___________。 (2)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是___________(填“a”或“b”)。 (3)仪器D置于盛有_________的烧杯中,目的是__________________________________。 (4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是___________________________。 (5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水的目的是___________________________________。 (6)该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。27.(15分)以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁{可表示为和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图:(1)流程图中溶液X为Fe(SO4)3,溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:_____________________________________________________________。(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液}昆合加热,其中一个反应的化学方程式为,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为_________________________。(3)操作③需要加入的物质(试剂)是_________,目的是___________________________。(4)操作⑤是使溶液pH___________(填“增大”或“减小”)。(5)操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁氧化成三价铁,制得 ,反应的化学方程式为__________________________________。28.(15分)乙醇是一种可燃性液体,按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料,某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法:原料气氢气回答下列问题:(1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料时.气缸工作时进行的反应较多,写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式:________________________。(2)反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。 a.增大压强 b.加催化剂 c.增大CO2的浓度 d.及时分离体系中的乙醇(3)利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式: 写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式:______________________(焓变 用H1、H3表示)。(4)反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 由此推知反应(ii)的焓变H2________0(填“>”、“=”或“
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