长宁区学年第一学期高三化学期终质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64　Ｓ-32第I卷 (共66分)选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C． D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程A． 芳香化合物B． 羧酸C．醛D．酚3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中的数据见图，下列说法正确的是A．元素的质量数是B．元素的相对原子质量是C．D．原子最外层有个能量相同的电子浓硫酸有许多重要的性质，在与含有分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A．过氧化钠固体 B． 苯酚晶体 硫酸亚铁晶体 D．亚硫酸钠固体本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④ 9. 下列实验A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4D．用PH=1的盐酸配制100m, PH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1，6-己二胺H2N－(CH2)6－NH2毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变 B． C． D．11.设NA为阿加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol?L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子0.10 mol?L-1的氨水，下列判断正确的是A．—→Al(OH)3↓ B．—)变大C．D．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.甲基橙呈黄色的溶液： Ba2＋、AlO2－、Cl－C. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D. 1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－说法正确的是A．右图表B．右图表示某C．右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．右图化学反应遵循质量守恒遵循能量守恒 下列实验操作或正确的是A．B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中D．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分 18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 19.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH720. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A.x＝0.a，2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl-B.x＝0.a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-21.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s n(PCl3)/mol 00.160.190.200.20下列说法正确的是 A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L?s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol?L－1，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 22. 物质的量为0.10 mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为　A． 3.2g　　　　B． 4.2g　 　　　　C． 4.4g　 　　　D． 4.8g第II卷（共84分）四、（本题共分下列能判断非金属性强弱的是（选填编号。．气态氢化物的稳定性 ．最高价氧化物对应水化物的酸性．单质与氢气反应的难易 D．单质与同浓度酸发生反应的快慢 Be和A具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式25.常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH E.Na2CO3固体26.相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/℃试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)27.Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，实现氯的循环利用。K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L? min。五、（本题共分4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。 ．一定向正反应方向移动 ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 ．一定向逆反应方向移动 ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 ．．容器中气体的密度不随时间而变化．4NH4ClO4 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。六、(本题共2分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A B 。33.碳酸化后发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。34.向母液 （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　A. 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B 使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度35.不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是　 . 36. Xg纯碱产品含有碳酸氢钠加热分解，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (本题共12分)“浸出”步骤中，为提高的浸出率，可采取的措施有 取少量所得溶液，滴加溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）?5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2?，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.滴定反应：Cu2+ + H2Y2?? ? CuY2?+ 2H+。则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是 。43．?5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。A．．．(本题共分)(本题共分)49. B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。50. 乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。51. 由C和E合成F的化学方程式是 。52. 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。①含有3个双键②分子中只含1种化学环境氢原子③不存在甲基53. 下列说法正确的是 。① B属于石油裂解气的主要成分之一 ② D与乙醛的分子式相同③E是某种蛋白质水解的最终产物 ④ F可以发生酯化反应十（本题共1分ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800一（10分）题号12345答案二（36分）题号67891011答案题号121314151617答案三(20分)题号1819202122答案计算硫酸溶液的物质的量浓度58.若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）学年第一学期高三化学期末质量检测试卷答案与评分标准第I卷 (共66分)第Ⅱ卷（共84分）四、(本题共分)AC 24. （2分 ） BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl 25. （2分 ）B、E26．(1分) 0.0625mol/L? min （1分）五、（本题共分7∶4 8NA 或.816×1024 个 六、（每小题2分，本题共分(每小题2分，本题共12分)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）说明溶液中存在Fe2+42. 5bc/4a 43．(本题共分)44. （3分 ）CH3COOH，酯化(取代)反应，45. （2分 ）HOCH2CHO、HCOOCH3 46. （2分 ） C9H8O4 47. （2分 ）碳碳双键和羧基48. （2分 上海市长宁区届高三上学期期末教学质量检测化学试题（WORD版）
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