2015-2016学年度化学高三（上）期中试题2015.11试卷满分： 100分 考试时间：100分钟考生须知1.本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题，共42分；第二部分为非选择题，5个小题，共58分。2.第一部分选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡或答题纸上，第二部分非选择题答案必须用黑色字迹的签字笔书写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 共4分）每题只有1个选项每题3分共4分1．下列，正确的是B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．列化学用语表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式3．A.纯碱和生石灰都属于碱 B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源 D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼4．下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．能使石蕊呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClD．水电离出的H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－ ．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应．下列离子方程式书写正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．中加量：+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+D. 溶液中加入过量的浓氨水：7．A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是A．该反应是加成反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的A．钠的化合物 B．可溶于水 C．可与硝酸反应 D．电解质．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．1 mol中含有的电子数目为 NAB． NAC．1 L 0.1 mol/L Fe3溶液中，Fe3+的数目为0. NA D． NO2溶于水生成HNO3，转移电子数目为0. NA对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热 △H ＞ 0B. 生成1mol HCl时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量14．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol第Ⅱ卷（非选择题 共5分）A、B、C、D为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体C、D均为空气的主要成分。①写出反应I的化学方程式 ；②写出反应II的化学方程式 。（2）若A是淡黄色化合物常温下D是无色气体① D的结构式为 ，② 写出反应I的化学方程式 ；③ 写出反应II的方程式 。16、（10分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（写出不溶物B在生产中的用途： （）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2（）从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是 ；在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明）冶炼镁的方法 ____________________ 。．某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，气体，过滤得到固体和无色溶液②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀酸，过滤得到固体和棕黄色溶液请回答以下问题。（1）①反应的离子方程式 。（2）固体与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。（3）向棕黄色溶液中加入铁粉反应的离子方程式为 。（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。（5）过程Ⅲ实验的目的是。19、（16分）已知：（R、R’有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化可使的溶液褪色的有机物两分子反应六元环状酯类化合物与的相对分子质量之差为4，。（）①两分子反应六元环状酯类化合物的结构简式是 ；②可使的溶液褪色的有机物→H的化学方程式是 ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。F催化剂 △H2EC催化剂 △O2②酸化①KMnO4/OH- △BD△H+/H2OA北京市西城区2015届高三上学期期中考试（化学）普通校 无答案
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