2015～2015学年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64选择题（共40分）单项选择（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）随着社会的发展，人们日益重视环境问题下列说法绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染大力开发和应用氢能源有利于实现低碳经济吸烟会造成室内PM2.5污染采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体下A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等 B．S2－的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D苯甲醛： 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0 mol?L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．色的溶液： Na+、C、NO3、SO32D．在c(H+)／c(OH－) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+下列有关物质的性质均正确的是A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B．铁具有良好导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C．氢氧化镁分解时吸收大量热量，添加到合成树脂中作阻燃剂D．下列有关实验原理或操作正确的是 甲 乙 丙 丁A．B．C．D．实验室用图所示装置制取少量氨气海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA 常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的子总数为NAC．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .NAD．一定量的钠与g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AAg＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：HSO3＝Na＋+H＋+ SO32－下列说法正确的是 （ ）A． 电极是该电池的正极B．电极附近的pH 增大C． 电极D．中向正极移动Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （ ） A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rWB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性不定项选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）下列正确的是A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，BaCl2溶液C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D．2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是（ ）A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物D．MMF分子中含有三种官能团选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3－C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化14．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（ ）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L00℃时，向容积为 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol?L－1?min－1 B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.0 mol/L非选择题（共80分）16．（12分））焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（）反应I的化学方程式为： 。（）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（）副产品X的化学式是 。（）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸（1）反应①为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示 （2）E 中的官能团有： __________________（写名称）。（3）F 的结构简式为________________________________________________。（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH )，请写出第二步反应的化学方程式：______________ _____________。（5）B水解的产物（参见4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应能发生银镜反应（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：合成过程中无机试剂任选；在 有金属氧化物存在条件下能发生脱）反应。③合成反应流程图表示方法示例如下：二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。⑵测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 ①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 ②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2?1.25） ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。（2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。（）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。（）草酸在工业中有重要作用，草酸可以称取FeSO4?H2O?固体于小烧杯中，加入水和H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入的H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，加入水，并加热，充分洗涤沉淀，滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。充分洗涤沉淀用丙酮洗涤固体两次部分城市霾天占全年一半PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、有机颗粒物相关热化学方程式如下C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－94kJ?mol－1ΔH2＝－kJ?mol－1ΔH3＝kJ?mol－1纳米二氧化钛可光解挥发性有机江苏省如东县2015-2016学年度高三第一学期期末四校联考化学试卷
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