物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变，以下是2016届湖南省五市十校教研教改共同体高三一模化学试题，请考生练习。

第Ⅰ卷(选择题一、选择题本大题共14小题，每小题3分化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法的是高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

、棉花淀粉、油脂都是由高分子组成的物质D.塑料袋在全球失宠，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )

A.氯 B.铁 C.碳 D.氮

3、下列的试剂或方法错误的是

原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 A HNO3溶液H2SO4 BaCl2溶液过滤CO2 SO2 酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气O2 Al2O3 稀盐酸 过滤C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏根据下列三个反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3Fe2+NO B.I-H2SO3NO

C.Fe2+H2SO3NO D.NOH2SO3I-在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO

C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO

6、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中的是A.标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

B.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NAC.常温常压下，1 mol气含有的原子数为NA

D.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA某氯化镁溶液的密度为1. g/mL，其中镁离子的质量分数为%, 500 mL该溶液中Cl-的物质的量等于A.0. mol B. mol C. mol D. mol

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A.原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9、除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是

A.除虫菊酯属于芳香族化合物

B除虫菊酯的分子式为C22H28O5

C除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应

D除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基已知：Fe2O3(s)+C(s)===3CO2(g)+Fe(s) H=+ kJ/mol;

C(s)+O2(g)===CO2(g) H=-393.5 kJ/mol;则Fe(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)的H是A.- kJ/mol B.- kJ/mol C.- kJ/mol D.+ kJ/mol;

反应X(g)+Y(g) 2Z(g) 0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积, 平衡向右移动B.加入催化剂, Z的产率增大

C增大c(X), X的转化率增大D.降低温度, Y的转化率增大

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中Cu和Pt

13、常温下，向20mL某盐酸中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1molL-1B.在①、②之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C.在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V20D.在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)10-7molL-1

第Ⅱ卷(非选择题二、非选择题本大题共题，

15、(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素;A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1mol/L的乙溶液pHD的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。

请回答下列问题：

⑴甲物质的化学式为 ;B单质的电子式为 。

⑵D元素的名称是 。

⑶写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式 。

⑷工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：

B2(g) +2(g) 2(g) H0

在密闭容器mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得mol/L，计算该温度下的平衡常数K= 。NH3是重要的化工。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

A B C D

请回答下列问题：

氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的表示) A________________;

在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________;

在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_____________ (填序号);

CuO未完全起反应CuO不干燥

CuO中混有不反应的杂质NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

⑵按图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 。

②稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。

(1分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a.2正(Cr2O72-) =逆(CrO42-) b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 c.溶液的颜色不变

⑶完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：Cr2O72-++( ) =Cr3+++⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH—)=110-32，要使Cr3+沉淀完全(Cr3+浓度10-5molL-1时，Cr3+已沉淀完全)，溶液的pH至少应调至 。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为 。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

18、(1分)( )曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图( 部分反应条件及副产物已略去 )，回答问题：

⑴龙葵醛的分子式为 ，C中官能团的名称为 。

⑵生成A的反应类型为_________，DE的反应条件为_____________。

⑶写出下列E龙葵醛反应的化学方程式：_______________________。

⑷F是龙葵醛与新制Cu(OH)2 加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应;②也能发生水解反应;③是苯环的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有_________种，写出其中核磁共振氢谱有5种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式

(任写一种)。

湖南省五市十校教研教改共同体2016届高三12月联考

化学答案及评分标准

一、选择题(每题3分，共42分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D D B C 二、非选择题本大题题， (2)铝

(3) AlO2-+ CO2 + H2O == Al(OH)3+ HCO3- ()3Cu+3H2O+N2 ②DBDC③18a/b-16 ④ AC 。(2)①产生白烟;打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。⑴橙 ⑵a c

⑶ (1)Cr2O72-++(14)H+ =Cr3+++H2O

(此小题3分，其它每空2分)

⑷ 5 ⑸阳极反应为Fe-2e-Fe2+，提供还原剂Fe2+

⑹ 2H++2e-H2 Fe(OH)3

18.(15分, 除注明外，每空2分)

(1)C9H10O; 碳碳双键; (2)加成反应; NaOH的水溶液、加热

(3)2+ O2 2 + 2H2O (3分)

(4)6 ; 或

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