山东省淄博市2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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试卷说明:

高三教学质量抽测试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页。满分100分。考试用时90分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:HC 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(共45分)1.第Ⅰ卷共15小题。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。15小题,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.普通铅笔芯的主要成分是铅B.煤的气化和液化过程均属化学变化C.硅酸钠溶液俗名水玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为53,中子数为78的碘原子:B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.S2-的结构示意图:D.C4分子的比例模型:3.下列说法正确的是A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C.将g NaOH溶于100 g蒸馏水中,所得溶液物质的量浓度为mol?L-D.CO2与SiO2都属于酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸4.下列实验不能达到预期目的的是A.用溴水鉴别CO2和SO2B.用BaNO3)2溶液鉴别-和C.通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na+D.用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH5.在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Fe2+、、B.Al3+、、Br-、OH-C.Na+、K+、、Cl-D.K+、Ca2+、、6.下列叙述中正确的是A.H2S的稳定性比HFB.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则其最高价氧化物的化学式为X3C.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键D.个D2分子所含的中子数为87.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正化合价从+1递增到+7C.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强D.同周期金属元素的最外层电子数越多,其原子失电子能力越强8.下列关于常见有机物的说法中,正确A.汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B.含5个碳原子的有机物,分子中最多可形成4个碳碳单键C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D.乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都是因为发生了氧化反应9.某有机物的结构如图所示,下列有关它的说法不正确的是A.分子式为CH16OB.能发生加成反应C.分子中含有两种官能团D.能够与乙酸发生酯化反应10.下列说法正确的是A.1 mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×023B.10.1 mol?L-AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3+C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×10D.H2O2催化分解生成0.2 mo O2时转移电子的数目为0.8×6.02×102311.下列叙述正确的是A.铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替罐贮运浓硝酸C.将CO2通入Ca(C)2溶液可生成次氯酸D.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Na22与H2O反应:Na22+H2O=2Na++2H-+2↑B.硫酸铝与过量氨水反应:Al3++4NH3H2O=+4+2H2OC.N2溶于水:3N2+H2O=2H++2+NOD.用FeC3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+13.25℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=3的盐酸中:cH+=3mol?L-B.0.1 molL-的碳酸钠溶液中:c)+c)+cH2CO3)=mol?L-C.氯化铵溶液中:cCl-c()>c(OH-c(H+D.碳酸氢钠溶液中:cNa+++=c)+c)+cOH-14.与下列A.图a中,接通开关时,插入海水中的铁棒,腐蚀速率加快B.图b中,开关由N改置于M时,CuZn合金的腐蚀速率加快C.图c中装置用作精炼铜时,x极为粗铜D.图d中,ZMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Mn2的氧化作用引起的15.己知:25时,KspAgCl)=18×10-,KspAgCN)=2×10-下列说法正确的是A.25时,饱和AgCN溶液与饱和AgC溶液相比,前者的Ag+大B.25时,向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体,cCl-增大C.25时,AgCN固体在20 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 HCN弱酸溶液中的Ksp小D.25时向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgN3溶液,溶液中各离子浓度不变第卷(共55分)1.第卷共4道题。2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。16.(14分)常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。(1)电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料,其化学方程式为,(2)铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨,其化学方程式为;铁红与KNO3、KOH混合加热共融,可制得高铁酸钾(K2FeO4),同时有KNO2生成,该反应的K2FeO4具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂,+3价)的两个作用是(3)几种常见的单质或化合物反应关系如图:B为自然界中分布最广泛的液体,A常温下为黄绿色气体,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则:A、C转化为D、E反应的化学方程式为E的浓溶液与Cu反应的化学方程式。17.(12分)低碳出行,减少汽车尾气排放,保护我们的家园。(1)在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染,反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在2 L的密闭容器中,n(CO2)与温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的关系如图所示。①该反应ΔH(填“>”、“<”),平衡常数表达式为在T2温度下0~2 s内的平均反应速率υ(N2)=。②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S2>S,在图中画出n(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。(图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强)(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955 kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3l kJ?mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-112.97 kJ?mol-1CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:。18.(14分)盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。(1)碳酸氢钠水溶液显碱性,用离子方程式解释其原因pH相同的下列三种溶液:①碳酸氢钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液,其浓度由大到小的顺序是: (填写序号)。(2)某温度下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则是盐酸稀释时的pH变化曲线;图中A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是;醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是。a.c(H+)b.c(OH-)c.d.(3)氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液,该电池的负极材料是,正极CuSO4溶液(惰性电极),2 mol电子时,阳极上最多能产生气体的体积为L(标准状况)。19.(15分)氯化铜用途广泛,常用于生产颜料、木材防腐剂等。(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备氯化铜固体。z的名称是。②检验装置A气密性的操作为:③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a,实验中D。(2)某研究小组模拟工业用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备无水CuCl2。pH如下表:Fe3+Cu2+Fe2+pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6①溶液A中加入氧化剂X的目的是。Y用于调节pH以除去杂质,则应调节pH范围是,试剂Y可选用下列中的(填序号)。a.NaOHb.盐酸c.CuOd.Cu2(OH)2CO3B制备无水CuCl2过程中的操作有:a.冷却结晶;b.过滤洗涤;c.蒸发浓缩;d.在干燥HCl气流中加热。则其操作顺序为(填写序号)。15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,多选错选均不得分。)1.A2.D3.B4.D5.C6.B7.A8.D9.A10.C11.C12.C13.B14.D15.B16.(14分)(1)2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH(2分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分)K2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒;还原产物可吸附水中杂质(2分,每个作用1分)(3)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2分)17.(12分)(1)①<(2分) (2分)0.0125 mol/(L?s)(2分)②图(2分)③cd(2分)(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1245.63 kJ/mol(2分)18.(14分)(1)+H2OH2CO3+OH-(2分) ②①③(2分)(2)Ⅰ(1分) CBA(2分) a d(2分)(3)Al(1分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) 11.2(2分)19.(15分)(1)①分液漏斗(1分)②关闭分液漏斗活塞,a端用橡皮管连接玻璃导管,插入水面以下,用手捂住烧瓶,看到导管口有气泡冒出,证明装置的气密性良好(2分)③h i d e b c(c b)f(2分) 吸收多余的Cl2,防止空气污染(2分)(2)①把Fe2+氧化为Fe3+(2分)②3.7pH<4.4(2分) cd(2分)③cabd(2分)山东省淄博市2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
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