西安市第一中学 2013-2014学年度第一学期期中高三化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 (选择题,前十小题每小题2份,后十个每小题3分,共50分)一．单选题（每题只有1个选项符合题意用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAwww.gkstk.com 学优首发A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OHCl2＋2OH= ClO-＋Cl＋H2O 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3?H2O =HSO3-+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是① ② ③ ④ ⑤A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④FeC12溶液吸收C12设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NAB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NAD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3V1、V2、V3、V4，A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4已知SO的还原性大于I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO　④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl218. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁19. 地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是A．Na＋和NO来自同一工厂B．Cl－和NO一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO和OH－一定来自同一工厂 v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为A． mol?L－1 B． mol?L－1C． mol?L－1 D． mol?L－1(10分)配制0 mL 0.5 mol?L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为______。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，(3)配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序______。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol?L－1，原因可能是______。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度(5)在下列配制0.5 mol?L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_______ ________________________________；(2)试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；(3)试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；(4)试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。(2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3 D．NaNO2 24.(14分)黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：[实验二]测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式____。（2）II中，H2O2溶液_____________________。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。（5）III的步骤中步骤根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品的质量分数为。I卷 (选择题, 1-10题每题2分、11-20题每题3分，共分每题只有1个选项符合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C C B C C A B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D A D D A B D A第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二.填空题 21．(10分)(1)10.0 g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g(3)①③④②⑤　(4)ACD　(5)①③⑥23．（10分）（每空2分） （1）① Fe3+ 电子式略 ②5I-+IO3—+6H+=3I2+3H2O（2）否，低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华。陕西省西安一中2014届高三上学期期中考试（化学）
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