山东省莱芜市届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析

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试卷说明:

.01可能用到的相对原子质量:H:1C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cr:52第I卷(选择题 共44分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.“中国水周”的宣传主题:“节约保护水资源:大力建设生态文明”。下列有关水的叙述不正确的是A.自然界中的水大多含有杂质离子 B.乱丢生活垃圾可能会导致水污染C.水中会引起水体富营养化 D.保持水化学性质的最小微粒是水分子2.试管是最常用的化学仪器之一,下列清洗试管内壁附着的物质所用试剂错误的是A.清洗试管内壁的——双氧水B.清洗试管内壁的——稀硝酸C.清洗试管内壁的——稀盐酸D.清洗试管内壁的S——热碱液3.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaC1与NaC1O)。下列说法正确的是(代表阿伏伽德罗常数)A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子C.所得溶液中含的数目为D.所得溶液中的数目为4.下列说法不正确的是A.金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素C.室温下,等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱,所以HA属于弱电解质D.既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以属于两性氧化物5.下列变化中,不需要破坏化学键的是A.氯化氢气体溶于水 B.氯化钠溶于水C.加热氯酸钾使其分解D.碘升华【答案】D6.t℃时,水的离子积为,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是A.混合溶液中,B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中:7.将磙性氧化铁放入稀中可发生如下反应:,下列判断合理的是A.中的x为2B.稀在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化正确;D、Fe3O4中Fe元素为+3价和+2价,所以磁性氧化铁中的部分铁元素被氧化,错误。9.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.NaOH溶液缓慢滴入溶液中,观察沉淀的生成B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性C.将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgC12固体10.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比X强二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)11.硫代硫酸钠与稀盐酸的反应 在加热条件下反应速度加快,原因主要是A.该反应是吸热反应,且可逆,加热使平衡向正向移动B.加热促使逸出,使平衡向正向移动C.加热促进的碰撞,使反应加速D.加热促进,使反应加速 12.如下图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确的是A.所充氯气应用向上排空气法收集B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾D.烧瓶中 ,可能参与四个氧化还原反应13.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:①=②=下列判断正确的是A.①中的为固态,②中的为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ 14.已知:mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:下列说法中,不正确的是A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中的转化率C.平衡时,两容器中的浓度相等D.容器②中Q=32.8kJ考点:本题考查化学平衡的有关计算15.混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示:则下列有关说法不正确的是A.若M是,则c为3.5B.欲使的浓度减小,可以加入氯水C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌,放置较长时间后,所得沉淀中含有两种成分,则M可能是D.若加入溶液能产生两种沉淀,则M可能是16.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.向悬浊液中滴加溶液,蓝色沉淀变黑色B.在溶液中,滴加溶液产生气泡:=C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:=D.在溶液中,滴加酚酞变红:= CH3COO ̄+H2OCH3COOH+OH ̄,错误。考点:本题考查离子方程式的书写。 17.向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中:C.c点时:V=10.00mLD.b、c、d点表示的溶液中:A.图I中曲线可表示向0.1mol/L 溶液中加水稀释的过程中浓度随溶液体积的变化趋势B.图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌(含Cu、C杂质)跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生体积的变化趋势C.图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生体积的变化趋势D.图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中,浓度的变化趋势(假设反应过程中溶液体积保持不变)第II卷(非选择题 共56分)19.(13分)实验是科学研究的基本方法之一。利用实验可以验证某些设想的可行性,也可以针对实验中发现的问题进行再探究。I.某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有等杂质离子,步骤如下:a.溶解;b.加入试剂至沉淀完全,煮沸;c.______;d.加入盐酸调节pH;e._____(除);f.蒸干灼烧。请回答问题:(1)步骤c的操作是____________,e中加入的物质是__________________。(2)步骤b中,依次加入的沉淀剂是、_________、_________。(3)证明已沉淀完全的操作是__________________。II.某研究性学习小组用KSCN检验溶液中的时,加入过量浓,溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。[查阅资料]:(1)实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是:取一定质量的绿矾置于烧杯中,______________________。(2)称为拟卤素,性质与卤素单质相似,四种物质的氧化性强弱为:[提出假设]:甲同学假设是与作用; 乙同学假设是______与作用[实验验证]:(1)大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是_______________。(2)根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通入过量的溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入溶液产生白色沉淀。请补充完整该反应的产物:_____+_____+_____+_____+[实验结论]:乙同学假设正确。[实验反思]:用间接检验时,加入的氧化剂除用外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量要_______(填“少量”、“过量”),若氯水过量可能发生的反应(用离子方程式表示)________________。20.(11分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成两种分子,具有漂白性。回答下列问题:(1)A的氢化物的电子式是____________。(2)请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素B、D同一主族,该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______(选填字母编号)。a.吸收99.7kJb.吸收29.7kJc.放出20.6kJd.放出241. 8(4)通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。①为检验分离器的分离效果,取分离后的溶液于试管,向其中逐滴加入溶液至充分反应,若观察到________________,证明分离效果较好。②在原电池中,负极发生的反应式为___________________________。③在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为:________,该生产工艺的优点有________(答一点即可);缺点有___________(答一点即可)。21.(10分)氨基甲酸铵()是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:。制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是________________。(2)发生器用冰水冷却的原因是_________________。(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______,从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____(填写操作名称)。(4)尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用:____________;浓硫酸的作用:________________、_______________。(5)取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.00g。则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为_______。22.(10分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将转化为沉淀除去。(1)某含铬废水处理的主要流程如图-1所山东省莱芜市届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
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