湖北省华中师大一附中届高三上学期期中检测化学试题时限：150分钟 满分：300分 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．18O2和16O2是两种不同的核素．．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是．原子半径AB＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性．AD．B的氧化物熔点比A的氧化物熔点高．有机物A的相对分子质量为128燃烧只生成CO2和H2O若A含一个六环且NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物 A．．．．．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4－ ．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第组反应的其余产物为H2O和 O2B．第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?C．第组反应中生成1mol Cl2，转移2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+．A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3?H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓13．—OO==OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ?mol－1460498.8176360347A．- 989.2 kJ?mol－1B．+ 989.2 kJ?mol－1C．－61.2 kJ?mol－1D．－245.2 kJ?mol－126．(1分)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:(1)I的为 ；(2)反应的化学方程式为 (3) (4)E的水溶液与水溶液(5)X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式 27．(14分)I．氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。()根据右能量变化示意图，请写出NO2和CO反热化学方程式 。(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或 c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)(3分)(5) N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑(分) ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O(分)27． (1)NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) ΔH = -234KJ/mol (2分) (2) ①c2(NH3)/[ c (N2)?c 3(H2)] (2分) ② > (2分) ③ c (2分) (3) x ＝2 (2分) y ＝1.6 (2分)②是是z ＜ y(4) ( 2 分，答对一组即给分)或者③不是是z ＜ y28．(14分)(1)Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m0 (2分) V=0 (2分) (4)SO2+Na2O2 ==Na2SO4(2分)36．(15分)(1)CH4 C(金刚石)＋2H2(2分(选修2课本P )(1) 2SiO2＋C ＝Si+2CO↑ ；分HCl＝SiHCl3＋H2；分H2＝Si＋HCl(1分(选修2课本P )(3) ①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2分2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑(2分CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.47 kJ/mol(3分④碳酸钾溶液、高温水蒸气分37．(15分) (1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) [M(H2O)5Cl]Cl2?H2O(2分)(4)①分子　sp、sp2 (2分) (6) C2O、H2O(2分)　N2O4(2分)38．(15分)(1) CH3CH＝CH2 (2分) (2分)(2) 羟基、羧基 (2分)(3) 取代(或水解)反应 (1分) 加成反应 (1分) 消去反应 (1分)(4) (2分)(5) OHCCH2CHO (2分) HCOOC湖北省华中师大一附中届高三上学期期中检测 化学
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