上海市闵行区届高三上学期期末教学质量检测试题(化学)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
试卷说明:

相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题(本题共l0分,每小题2分,只有一个正确选项。)1.有关“油”的说法正确的是A.油脂包括矿物油、植物油与动物油 B.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色 D.油脂属于高分子化合物,可以发生水解反应3.下列叙述中因果关系成立的是 A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性 D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应4.关于晶体的叙述中,正确的是 A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D.常温常压下,22.4L乙烯中C?H键数为4NA8.有关氨气的说法正确的是A.氨气与氯气相遇可能冒白烟B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到D.氨气比PH3易液化是因为N?H键的键能比P?H键能大9.实验室制备乙酸丁酯,反应温度要控制在115℃~125℃之间,其他有关数据如下表:物质乙酸1?丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水,溶于有机溶剂与水混溶关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A.不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸点高B.不用水浴加热是因为:乙酸丁酯的沸点高于100℃C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗涤后分液D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂蒸馏10.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是A.a极的电极反应式为:2 H+ + 2 eH2 ↑B.D口导出的是NaOH溶液C.浓盐水从A口注入D.C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液11.下列离子方程式正确的是 A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-B.FeSO4溶液在空气中变质:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O12.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液 13.关于漂粉精的说法正确的是A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应C.用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性D.漂粉精在空气中会变质,并且有氧化还原反应发生14.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.图1所示装置可制取氨气B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性15.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物17.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液肯定不存在的离子组是A.Al3+、Mg2+、SO32- B.Mg2+、CO32-、I-C.Al3+、SO32-、I- D.Al3+、Br-、SO32-三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的,选错不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,多选不给分。)18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>WC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W构,正确。D.Y不能确定,错误;考点:本题主要考查原子结构、物质的性质等相关知识。。19.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全反应,则下列说法错误的是A.氨水的浓度大于盐酸的浓度 B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L20.已知H2S能定量完成下列反应:R- +H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。下列叙述正确的是 A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) B.结合H+的能力:Z->S 2->R->HS-C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2-HS- + Z-【答案】B【解析】试题分析:由两个方程式R- +H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。判断出结21.800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L?min) B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至1000℃,上述反应平衡常数为1.6,则正反应为放热反应22.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系正确的是A. B. C.n=m+17Vc D.<p<四、(本题共12分) 在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。23.氯元素原子最外电子层上有 种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。24.由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体,请写出该化合物的化学式 。25.下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 。(选填编号)a.Cl原子最外层电子数比氧多 b.酸性:HCl>H2Oc.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为?2价 d.沸点:H2O>HCl与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下: NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(没有配平)26.上述方程式中,缺项物质是___________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl27.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。28.ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某污水中含CN-a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。五、(本题共12分)某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。29.将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为: SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4?2H2O(s)+2 OH- 该反应的平衡常数表达式K=_________________________。往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制pH=12.3 [即c(OH-)=0.02mol/L],可使反应在常温下容易进行。反应后过滤,再向滤液中通入CO2,进一步处理得到Na2CO3。30.在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。31.添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是_____________、______________。32.用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由:____________________________________; 以HA表示所添加的物质,则总反应的离子方程式可写为_______________________。33.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是_________。a.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小b.通入CO2,溶液pH减小c.加入NaOH上海市闵行区届高三上学期期末教学质量检测试题(化学)
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