以下是逍遥右脑为大家整理的关于《2018年高三化学学期期中考试题》，供大家学习参考！
高三化学
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（ ）
2．下列叙述正确的是（ ）
A．电解质和非电解质一定都是化合物
B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上
D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器
3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）
A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4oC
D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
4．相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ）
A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
6．下列说法正确的是（ ）
A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性
B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐
D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2O
B．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3•H2O ===NH4++ OH－
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：
Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
8．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中，正确的是：（ ）
A．该硫酸可以用来干燥碘化氢
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C．配制200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸50ml
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
9．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间
10．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
11．某混合气体中各气体的质量分数为N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）
A．10 B．14.2 C．20 D．32
12．将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2g•mol-1，则N2的转化率约为（ ）
A．18% B．20% C．25% D．33%
13．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
14．将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，则C1、C2满足 （ ）
A．C1=2C2 B．C1＜2C2 C．C1＞2C2 D．2C1=C2
15．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶质的质量分数
C．硫酸铜的溶解度 D．溶液中Cu2+的数目
16．已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl−和Br− 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括1小题，共18分）
17. （18分）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。
Ⅰ. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是(写离子方程式)_______________；向上述溶液中滴入过量CaCl2溶液，观察到的现象是_____________________________。
Ⅱ. 某天然碱的组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。
请回答：
(1) 在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明__________________；
(2) NaHCO3受热分解的化学方程式为______________________________________；
(3) E处碱石灰的作用__________________________________________；
(4) 反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是____________________；
三（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O2 Hg+SO2
反应Ⅱ：4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是 。
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目 。
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 。
四、（本题包括1小题，共15分）
19．（15分）A~Ⅰ分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、Ⅰ为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
（1）写出C、G物质的化学式。C ：G 。
（2）写出①、⑥反应的化学方程式。
反应①： 。
反应⑥： 。
（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H
20．（10分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）
（1）表中对应过程的离子反应方程式：
① ；③ 。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有 。
（3）V3与V3'的大小关系为V3 V3'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0.01，b=0.008，则V2= mL、V2'= mL。
2018?2018学年学期期中试卷
高三化学
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C B D B D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C A D D C B A
二、（本题包括1小题，共18分每）
17．（18分）Ⅰ. CO2－ 3＋H2O HCO－+ 3+OH-；（3分）
产生白色沉淀，且溶液红色褪去；（3分.只写一种现象给1分）
Ⅱ.⑴样品重于砝码 （3分）
⑵2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3分）
⑶防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中（3分）
⑷使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收（3分）
三（本题包括1小题，共9分）
18．（10分）（1）HgS和O2 （3分.只写一种给1分）
（2）
（3分）
（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO +4H2O （3分）
四、（本题包括1小题，共15分）
19．（1）FeCl2（3分） Al2O3－ （3分）
（2）反应① 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe （3分）
反应⑥ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3分）
（3） ①② （3分）
五、计算题（本题包括1小题，共10分）
20．（1）①CO32－+H+ = HCO3（2分）
③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（2分）
（2）V1（1分）
（3）=（1分）
（4）V2=44.8mL（2分）、V2'=112mL（2分）
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