可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．物质及其主要成分对应错误的是2．下列关于化学与生活的认识不正确的是 A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3．下列叙述正确的是A．铁表面镀锌，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 4．下列说法正确的是A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖 B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红Na2O2 ＋H2O ===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝 Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓ C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2 ＋2OH－====SiO32－＋H2OD．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2＋4H+＋4e－====2H2O6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD饱和食盐水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液8．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：HF＞HC1＞H2S B．原子半径：Br＞Se ＞?C1C．还原性：S2－＞ Se2?＞C1－ D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4考点：考查元素的性质和元素周期律。9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡10．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/mol ①S(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol ②下列说法不正确的是A．两个反应均为氧化还原反应B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol11．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高SO2的转化率B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列说法正确的是A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+13．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是A．镁为负极，发生氧化反应B．可以选择碱性溶液作为电解质C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－14．下列说法不正确的是A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋第二部分 （非选择题 共58分）15．（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：（1） 中的含氧官能团的名称为 。（2）反应①的化学方程式是 。（3）写出B的结构简式是 。（4）反应①~③中属于取代反应的是 （填序号）。（5）反应④的化学方程式为是 。（6）反应⑤的化学方程式是 。（7）下列说法正确的是 （填字母）。a．B存在顺反异构b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Agc．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷（8）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 。 a．能与浓溴水反应生成白色沉淀b．苯环上一氯代物有两种c．能发生消去反应【解析】16．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 ① 该反应的热化学方程式是 。② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－) b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 ③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 【解析】 NH3+SO2+H2O====NH4HSO3;① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶17．（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH
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