高 三 化 学 2014.1第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题纸交回。 第I卷（选择题 共分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题（本题包括小题，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．食品添加剂对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害）主要源头必须控制2． 13 6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的含义正确的是 A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D．碳的一种核素，与12 6C互为同位素．下列叙述正确的是A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C．用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质D．．下列实验不能达到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性 B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘5．下列说法错误的是 A．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物B．钠在自然界存在的主要形式为NaClC．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大D．加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 ．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中cH+)的10倍 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 DpH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO)7．下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有 B．只有C．只有 D．全部8．下列叙述正确的是 A．溴的四氯化碳溶液 B． C．Na2CO3溶液能鉴别乙醇、乙酸和 D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物9．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2B．由O2和O2组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为2 C．标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6 D．1L0.2mol.L-1CH3COONa溶液与1L0.1mol.L-1CH3COONa 溶液CH3COO－数目之比为2 : 110．下列说法正确的是A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3?H2OSO2===2NH4＋+SO32－+H2OC．将足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中无明显现象D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO－、SO32－可以大量共存1下列说法中，正确的是 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维12．在浓盐酸中H3AsO3)与SnCl2)反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①砷与锡都属于同主族的金属元素 ②氧化剂是H3AsO3　③还原性：Cl－As　④每生成 As，还原剂失去的电子为 mol　 ⑤M为OH－　 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②④ D．①③13．关于下列图示的说法中，正确的是A．图①表示可逆反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H0B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③装置可以用来除去SO2中的HClD．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱1科学家R.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水酸性条件下的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变C．每生成1molO3转移电子数为3mol D．阳极的反应：3H2Oe－=O3＋6H＋15．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是 A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小 Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性高 Da、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，△H0 下列说法正确的是A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡 B．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后向该容器中充入1molHe，平衡移动 D．平衡后再加入1molX气体，平衡右移，平衡常数增大．一定下Na2CO3溶液说法正确的是A．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) C．加入NaOH固体，溶液pHD．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH)都减少 第卷（选择题 共分）（1分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为（2）如图所示进行铜与浓硫酸的反应B中的实验现象为拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 ③若将如装置连接在装置B后其中下列说法不合理的是．能表明I－的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示设计装置A的目的是此装置的明显缺陷是若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体112L（标准状况），则该气体的成分是反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为。A．1mol B．15mol C．0.2mol D．025mol19．（1分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有（写一种）（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应的化学方程式是检验白烟物质中的阳离子的方法收集白烟试管中，（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍和两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因的化学方程式是。20．（分）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：己知：①炉气、尾气中均含有SO2、水蒸气等；②“混合反应”中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为：________________ （任写一个）。（）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：________ (任写一个）。（）通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、 （写出主要步骤名称）及洗涤、干燥。（）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________（填序号）。 A．该反应的正反应为放热反应 B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：A＞CC．反应达到B点时，2正(O2)＝逆(SO3)D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线21（分）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。（1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=221.0kJ.mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=483.6kJ.mol-1则反应C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____ 。（2）工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ?mol－1现将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示实线。下列时间段平均反应速率最大的是______ A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min_________ 。 平衡时氢气的转化率该条件下反应的平衡常数K。仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。（3）研究所组装CH3OH—O2燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为 ， ②该电池正极的电极反应式为： 。③以电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面钝化处理装置图所示的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的离子方程式表示）：．（分）在调水工山东省威海市乳山一中2014届高三1月限时训练化学试题
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