理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分）注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Ba─1371．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAB．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NAC．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。5．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的XAYCB位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－6．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小【答案】A【解析】试题分析：A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液，电荷守恒为c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)考点：考查溶液中离子浓度的比较有关问题。7．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（16分）A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC＋与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种核素的质量数为64，中子数为35E 、FE 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2请回答下列问题：（1） D ；F原子的原子结构示意图为 。（2） AB的第一电离能的大小顺序为 。（3） AB3A原子的杂化轨道类型为_______；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 （任写一个即可）。（4） D (在晶胞 的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。（5）已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。（6）C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。9．（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。回答下列问题：（1） a 极，写出A中的电极反应式为_____。（2）Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ?ΔH，右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：（4）ΔH ?0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5） 。A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积D．充入过量的H2 E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH3OH（6）2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。【解析】10．(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：（1）方框内应选用 装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性 。 （2）2中所盛试剂为 。A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液（3）1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）A．装置6中有黑色沉淀生成；B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na2CO3)= n(BaCO3)=1.97÷19710=0.1molm(Na2CO3)= 0.1106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(Na2O)=（23.0－10.6）÷62=0.2mol根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2价CO，方程式为6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO考点：考查综合实验中物质的制备与检验有关问题。11. （12分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：查资料得知：物质名称溶度积(Ksp)pH值开始沉淀完全沉淀Mg(OH)25.610－129.310.8Fe(OH)32.810－162.73.7Al(OH)31.310－333.74.7请回答下列问题：（1）写出固体A的化学式为 。（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计（3）完成下列离子反应方程式①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。【答案】（1）SiO2（2分）（2）CD（2分）（3）Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓（2分）； AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?（2分）（4）加热或高温或灼烧（2分）（5）5.610?10mol/L（2分，无单位扣1分）【解析】△====多孔塑料板四川省眉山市届高三第一次诊断性考试化学试题
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