可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子
B.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
C.常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31NA
D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA
3.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
C.石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
D.用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖
4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH溶液
C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性：X
B.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C.气态氢化物的稳定性：Z W
D.一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2
6.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O
B.H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2
C.锌与1molL-1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2
D.向铵明矾[NH4Al(SO4)212H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O
7.氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NOx来消除。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJmol1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2=-1160kJmol1
下列说法不正确的是
A.反应①②中反应物所具有的总能量都大于生成物所具有的总能量
B.反应①②转移的电子数相同
C.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H3 (△H3△H1)
D.若用4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ
8.目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO3 或NO2，然后再用电解的方法除去NO3 和NO2 ，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是
A.Pt电极为阴极
B.电解过程中H+向正极移动
C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条
件下体积比为2?5
D.电解过程中Pt电极附近溶液的pH增大
9.下列实验能达到目的的是
A.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C. 用量筒量取10.00mL 1.00molL-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸
D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液
10. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为：ECA
B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C.B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
(25℃)K = 1.7710-4K = 4.910-10K1 = 4.310-7
K2 = 5.610-11
下列说法不正确的是
A. CN + H2O+ CO2 = HCN + HCO3
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. c (NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为： c (NH4HCO3) c (NH4CN) c (HCOONH4)
D.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c (Na+ ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (CO32 )
12. 科学家研制出一种纸质电池，这种软电池采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池反应中MnO2起催化作用
B.该电池的正极反应为：MnO2 - e-+H2O=MnO(OH)+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时，负极周围溶液的pH将不断变小
13.关于下列实验的说法正确的是
A.实验I：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应
B.实验II：可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应
14.某恒温密闭容器发生可逆反应M (?) +N(?) Q(g) +P(?) H，如图所示，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列说法中正确的是
A.M和N在该条件下至少有一种是气态
B.t2时刻后该可逆反应向逆反应方向进行，P的浓度一定减小
C.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(Q)，则t1～t2时间段与t3时刻后的Q浓度不相等
15.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.5610-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=110-12 ，下列叙述正确的是
A.向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小
B.将0.001 molL-1的AgNO3 溶液逐滴加入到含Cl 和CrO42- 浓度
均为0.001 molL-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀
C.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大
D.该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
16. 将标准状况下aLSO2和Cl2的混合气体通入100mL0.2molL-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A.所得的沉淀为0.1molBaSO4 B.混合气体中SO2物质的量为0.04mol
C.混合气体中氯气物质的量为0.04mol D.a的取值范围为1.344
二、非选择题(本题共6个小题，共52分)
17. (10分)铜和镍是第四周期重要的过渡元素，它们的单质及化合物具有广泛用途，请回答以下问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为 。
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如①CH2=CH2 ②HCCH ③ ④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)，HCHO分子的立体结构为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
(4)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 。
A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中，N、O、S第一电离能大小顺序是O S
C.[Cu(NH3)4]SO4 所含有的化学键有离子键、极性键和配位键
D.NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角
(5)已知CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm (用含d和NA的式子表示)。
18.(8分)目前工业合成氨的原理是：
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H = -93.0kJ/mol 回答下列问题:
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 。
A.混合气体的压强不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
(2)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。
A.增大压强 B. 使用合适的催化剂
C. 升高温度 D. 及时分离出产物中的NH3
(3)如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数。
分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA(NH3) vB(NH3)(填、或=
该反应的平衡常数KA KB(填、或=在250 ℃、1.0104 kPa下达到平衡，H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后一位)。
19.(8分)芳香族化合物A( )在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其它产物和水已略去)。请回答下列问题：
(1)1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
(2)写出由C制得D的化学方程式：
(3)有机物B与乙酸在一定条件下反应可制得阿司匹林(分子式是C9H8O4)，满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种【①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应】，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式
(任写一种)。
20.(10分)冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：
(1)称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ，若要确认其中的Fe2+，应选用 。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4溶液
②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式： 。
(2)丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)
①认为 气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。
②为确认Q的存在，需在装置中添加M于 。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
③若要测定限定体积气体Y中H2 的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2 体积的方法外，可否选用称量质量的(用中学化学实验室最常用的称量器具)方法 ，理由是
21.(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据;并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流50分钟，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)甲装置的名称是 ，其作用是冷却水从 (填a或b)口进入。
(2)收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。
(3)本实验中加入过量甲醇的目的是： 。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。回答下列问题：
(4)在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是： 。
(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 (结果保留三位有效数字)。
22. (8分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH+4)________(填等于、大于或小于)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH+4)。
(2)如右上图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是______(填写字母)，导致pH随温度变化的原因
②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=________mol/L。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图右图所示：试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是_______。
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