安徽省濉溪县2013—2014学年度第一学期期末考试高 一 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35．5 Al:27 Mg:24 S:32一、选择题（本题有14小题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．能全部透过半透膜　　 B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电　 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液2．下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4 3．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A．18g水中所含的电子数为8NAB．11．2L氯气所含的分子数为0．5NAC．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NAD．32g氧气中所含的氧原子数为NA4．下列关于实验操作能实现目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO应生成Cl-离子和ClO-离子，应用浓硫酸除去，故C错误； D、NO在空气中会与氧气迅速反应生成NO2其密度和空气相差无几，即使可以排空收集，效果也不好，且NO不溶于水，可用排水发收集，故D正确。考点：常见的化学实验操作5．下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中6．下列离子方程式中，正确的是 A稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ Mg2+ + H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + AgD氯气通人水中：Cl2+H2O 2H++Cl－+ Cl0－7．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物8．在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是 A． K+、Fe2+、NO3－、H+ B． Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C． Na+、H+、Cl－、HCO3－ D． Na+、Cu2+、OH－、SO42－9．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A． 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B． 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D． 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】A【解析】试题分析：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误。考点：化学实验安全及事故处理10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是 A．溶液定容时俯视刻度线 B．在空气中称量NaOH固体所用时间过长 C．没有将洗涤液转移入容量瓶 D．容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制11．向50 mL 18 mol?L－1?H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是A．?小于0．45? molB．?等于0．45 molC．?在0．45 mol?和0．9 mol?D．?大于0．9 mol12．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2 溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法13．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A．可用氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2 B． 易溶于强酸和强碱C．性质稳定，不易脱色 D． x=614．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A B C D二、填空题15．等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。I6．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号） 属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________17．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。①海水中镁的总储量约为1．8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①工业上制造光导纤维的基本原料是 。②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。①pH＜ 的雨水称为酸雨。②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃【答案】（1）① 化合态 ② C（2）① 二氧化硅 ② B（3）① 5．6 ② C18．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： _________ 。（2）收集氨气应使用 法。 （3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。A．浓硫酸 B．碱石灰 C． NaOH固体 D．P2O5固体（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。19．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： ，D： 。 ?②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： ，D： 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。20．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是 。（2）沉淀A中含有的金属单质有 。（3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式 。（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。（5）操作③中发生反应的离子方程式为 。三、计算题21．将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：（1）合金中镁和铝的质量之比；（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。 www.gkstk.com 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.com棉花NH4ClCl2(HCl)NaOH溶液NO水图1 图2废液过量铁屑操作①沉淀A沉淀AH2O2溶液、H+操作②溶液B氨水操作③可排放的废水沉淀C【解析版】安徽省濉溪县2013-2014学年高一第一学期期末考试试题（化学）
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