江门市2014届高三调研测试理科综合-化学可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Al 27　Mn 55 Fe 56一、单项选择题： 7NaClO2可用造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO22H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂８．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－９．下列有关叙述正确的是 A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:110．某同学用滤纸成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个CH键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子 C．0.5 mol?L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－ D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子12．下列物质在给定条件下能实现转化的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② Na Na2O2 NaOH③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2(aq) MgCl2?6H2O Mg ⑥ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA．①④⑥　B．③④⑤? 　C．②⑤⑥? 　D．①②③二、项选择题：22现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价＋1＋6、2＋12下列叙述不正确的是 A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是　操作现象结论A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：硅酸>盐酸三、非选择题： 30．16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋ △H－241.8kJ?mol－1C（s）＋ △H－110.5kJ?mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300oC时在1L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为810－4 mol。 ①5s内该反应的平均速率ν(NO) （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K 。②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）31．（16分）科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　　　特性，使之能与钠离子充分接触。（2）水电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na＋不断向 极方向移动。（3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子 。（4）某温度下，Fe(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2]（填“>”、“＝”或“
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