高三第一轮复习质量检测化学试题2014.3本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷5至11页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷 (选择题共46分)注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物D．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒2．有关化学用语表达正确的是A．聚丙烯的结构简式：B.C1 的结构示意图：C．互为同位素D．过氧化氢电子式：3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C．工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A．酸性氧化物：B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气6．下列说法正确的是A．2mol溶液与lmol溶液混合后，2molB．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20gC．22．4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmolD．把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10％7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．明矾的水溶液B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：=D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：=8．下列说法正确的是A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D．向蛋白质溶液中加入浓的溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5B．常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5LD．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.0110．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．原子半径：B．热稳定性：C．还原性：D．酸性：11．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是12．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：B．加入A1能放出H2的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．由水电离出的mol的溶液中：14．下列有关说法和结论都正确的是A．已知=，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度C．将气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明具有漂白性D．已知的溶解度小于15．是一种食品添加剂，它与酸性溶液的反应方程式为：，下列叙述中正确的是A．生成l mo1需消耗0.4mo1B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO被还原D．X表示的粒子是16．关于室温下下列溶液的说法不正确的是A．水的电离程度：①=②=③=④B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④C．①、③两溶液等体积混合：D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)17．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是A．B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>IIC．时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为___________；②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c．容器内气体密度恒定d．如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。(3)某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____________。23．(8分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。①组成该溶液的微观粒子有___________；②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______________________；③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是_________(填字母)。(2)现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。①若该混合液显碱性，则其____________0．01 mol(填“”)；②若该混合液显酸性山东省泰安市2014届高三第一轮复习质量检测化学试题
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