一、：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
7．下列说法正确的是：
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
8．下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：
A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．乙烯与水在一定条件下的加成反应
C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应
D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应
9. 下列离子方程式中正确的是：
A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2
10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是：
A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
11. 下列图像与文字描述正确的是：
A. 根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响且P甲
D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4
左右即可
12. 下列叙述正确的是：
A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为
1×10-9 mol?L-1
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变
浅，下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：
A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
26.（15分）
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
（1）写出F的电子式 。(2分)
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。(2分)
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 (2分), 原因为
, 。(用化学反应方程式来表示) (3分)
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。(2分)
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则 = mol?L-1?min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。（各2分）
27.（14分）
某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学
性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的
实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。
序号 实验药品实验结论
甲乙丙
A①二氧化锰②氧化性：O2>S
B醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液③
C④⑤氯化铝溶液碱性：NaOH>NH3?H2O>Al(OH)3
(1)乙装置的名称 。 （1分）
(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：
① ② ③
④ ⑤ （各1分）
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：
①如何检验该装置的气密性： ；
②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为： ；
③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是： ；（用化学反应方程式和简要文字回答）
④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式： 。（各2分）
28．(14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 。(2分)
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。(2分)
II、某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度 250℃（填“>”、“<”、“=”）(各2分)
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －Q2 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －Q3 kJ／mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： (2分)
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置，工作一段时间
后，测得溶液的pH将 （填“升
高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反
应的离子方程式为： 。(各2分)
36．【化学----化学与技术模块】（15分）
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图1所示的废水处理流程。
图1
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2分）
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3分）
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3分）
（4）③中反应时，每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为 。（3分）
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。（4分）
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（1分）
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2分）
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。（2分）
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 。（各2分）
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。（各2分）
38．【化学——选修有机化学基础】 (15分)
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是： ；（2分）
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式： ；（2分）
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_________________________________。（2分）
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______；（3分）
①加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： ；（2分）
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： 。（2分）
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 。（2分）
新洲补校2014届高三第四次理综化学试卷参考答案
题号78910111213
答案AADCDAC
26．（15分）答案:
（1）K+ [∶S∶] 2- K+ （2分）
（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（2分）
（3）Al2O3 （2分） AlCl3+3H2O = Al(OH)3?+3HCl? （2分） 2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O（1分）（共3分）
（4）[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+]（2分）
（5）0.09 mol?L-1?min-1（2分） 介于0.36mol和0.40mol之间（2分）
27．（14分）答案:
（1）锥形瓶（1分）
（2）①双氧水（过氧化氢溶液） ②氢硫酸溶液 ③酸性：醋酸>碳酸>硅酸
④浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液) ⑤氯化铵固体(晶体)（各1分）
（3）关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好。（2分）
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）
3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸,也可将Na2S氧化,也可使溶液变浑浊. （2分）
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）
28．（14分）答案: (各2分)
（1）①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
②I：逆向 II：80% <
（2）CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJ／mol
(3)降低 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
36．[化学-化学与技术]（15分）答案:
（1）氧化还原法 （2分）
（2）ClO- + H2O HClO+OH- （3分）
（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- （3分）
（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）
（5）待检水样中还有Cu2+ （1分）
Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分）
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态的不给分，或Cu(OH)2 Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓，给1分）
CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）
37．[化学-物质结构与性质] （15分）答案:
（1）⑨ （1分）
（2）MgCNi3或CMgNi3 （2分）
（3）B D （2分）
（4） 1 （2分）
（2分）
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（2分）
（5）D E F； （2分；填对任意2个就给2分）
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大（2分）
38. [化学-有机化学基础]（15分）答案:
（1）①C4H10O（2分）
② （2分）
③ （2分）
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