2013学年度 余姚中学 高三化学期中试卷 第 一 学 期 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -39 Mn-55 Fe -56Ⅰ选择题（共一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共分）1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B．海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向． A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式： C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：3．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D．一定条件下2N5= 5N2是化学变化4．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6×1023B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0NAC．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6×1023D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6×1023个．．A．B．C．D．8．下列说法正确的是 A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+．．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+．下列有关实验原理或实验操作正确的是甲 乙A．用装置B．C．Cl2溶液中少量的FeCl3D．．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共分）．B．化合物是苯的同系物C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol16．A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L17．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol?L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe．．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③．只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、2+、Al3+、－、CO32－、SO42－，现取份100mL溶液进行如下实验： 第一份加AgNO3溶液后沉淀第份加足量BaCl2溶液后，沉淀经洗涤、干燥后，沉淀质量为.99 g。③第三份，NaOH溶液的体积根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能确定原溶液是否含有K+、－C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝2D.实验所加的NaOH的浓度为2mol?L－1Ⅱ非选择题（共）(10分)气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）乙元素在周期表中的位置为 ，气体A的化学式为 ；（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 ；（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ；（4）试写出制取气体A的化学方程式为 ；22．(分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol?L－1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是（填编号）。ACO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol?L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH值约为(填数值)。①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4（）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式。2．（分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率，你认为最可能的原因是： 。在工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放不得超过0.02mg50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘，加2～3滴淀粉在测定地点抽气，每次抽气100mL抽气次数记mg?Lˉ1。KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol?L-1（1 mmol?L—1 =10—3 mol?L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是 ；②实验2可得出的结论是 ；③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。25．某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃CB、C的核磁共振谱显示都只有一种氢。以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。（1）B的为（2）C→D的反应类型为。（3）写出E→F的化学方程式。（4）G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式。（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol浙江省余姚中学2014届高三上学期期中考试（化学）无答案
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