2013～2014学年度第二学期高三年级期中考试 理科综合化学试卷 本试题卷共11页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127Ba 7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4?5H2O B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值 C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NAB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC．1mol金刚石中含共价键数目为4NAD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA9．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是 （ ）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属 10．下列有关说法错误的是 （ ）A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．已知CH4＋H2OCH3OH＋H2 该反应的有机产物是无毒物质D．C（CH3）4的二氯代物只有2种11．下列表述错误的是 （ ）A．CS2的结构式为：S＝C＝SB．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D．NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋ ＋OH－12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是（ ）A．X电极是阴极 B．Y电极产生气体的体积为0.224 LC．电解后溶液的pH＝1D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO313．已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.5610-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝110-12 mol3?L-3，下列叙述正确的是（ ）A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀D．将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀26．（1分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。（1）溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。能检验溶液中Fe的试剂为 （填编号，下同）①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN（2）氧化剂可选用 ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用 ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3（）欲测定溶液A中的Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）写出滴定反应的离子方程式___ __（）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______（）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得 （用含m、n1或n2的代数式表示）。27．（16分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；将 分离出去，③ ；④过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：（Mg(ClO3)2?6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 写出步骤中发生反应的离子方程式： ； 产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。28．（1分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11①同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。②25℃时，将20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol?L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1[CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ②已知上述热化学方程式中△H1= —1160kJ/mol，则△H2= （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 ②当A中消耗0.1 mol氧气时，B中 极增重____g 36、【化学—选修2：化学与技术】(15分)硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生成SO2；②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；③SO3与H2O反应生成H2SO4．（）若1.00吨?SO2与O2的混合气体中含SO2?0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。（）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3)，要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）（）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）（）将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分) 不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、河北省衡水市2014届高三下学期期中考试 理综化学试题
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