【解析版】湖北省八校2014届高三第一次联考理综化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题(共21小题,每小题6分,共126分)一、选择题(本大题共13小题,每小题6分。四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.下列有关物质应用的说法错误的是A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。8.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇可以发生的反应类型有:取代反应、消去反应、加成反应B.乙酸和苯酚的水溶液都有酸性,都能和小苏打反应放出气体C.将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中,颜色肯定不褪去D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始有沉淀生成,而后会溶解XK]考点:考查胶体、乙醇、乙酸、苯酚等物质的性质。9. 据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 molC.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用D.该电池的负极反应为:BH4-+2H2O-8e-=== BO2-+8H+10.某有机物的分子式为C4H8O2,有关其同分异构体数目的说法错误的是A.属于酯类的有4种 B.属于羧酸的有2种C.既含有羟基又含有醛基的有3种 D.存在分子中含有六元环的同分异构体。11.CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/molD.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol12.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3 B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3—、SO42—C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验的描述正确的是A.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者温度升高B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,然后加水到刻度线,配制 1.0mol/L的NaOH溶液 C.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至充满整支试[学科 管,而后液面又下降。26.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为:①蒸发结晶;② ;③ ;④过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L-1的FeSO4溶液,微热。步骤3:冷却至室温,用0.100 mol?L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ; ②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。考点:考查常用作催熟剂、除草剂等氯酸镁[Mg(ClO3)2]的制取及成分测定的知识。27.(15分)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:① CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g); △H1② CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g);△H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol,则△H2= ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式 (2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:④B极为电池 极,电极反应式为 ⑤若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式 ,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标况)比理论上大,可能原因为 .考点:考查28.(共13分)CO是常见的化学物质,有关其性质和应用的研究如下。(1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。(2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的防爆剂,是一种浅黄色液体,熔点—20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下:Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)① 下列说法正确的是 。A.利用上述反应原理可制备高纯铁B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C.反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物,该反应的化学方程式为: .③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧,得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 .(1)(2)①ABD②Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O ③Fe2O3;2∶1考点:考查常见的化学物质CO性质和应用36.【化学——选修2:化学与技术】(15分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :(4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式: (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-) =1.0 mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。温度较低 (2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(3)与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO,为下一步反应提供反应物(4)2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O(5)KNO3 KClKNO3是一种复合化肥(6)研究温度对c(FeO42-)(或FeO42-水解反应)的影响 >37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: 。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。(2)PO43-的空间构型是 。(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 (7)铜晶体为面心【解析版】湖北省八校2014届高三第一次联考理综化学试题
本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaosan/203103.html

相关阅读: