山东省烟台市2013~2014学年度上学期期末统考高一化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共48分）1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列环境问题与所对应物质无关的是 A．酸雨——SO2 B．光化学烟雾——NO2 C．——含磷洗涤剂 D．臭氧层破坏——22．下列物质分类正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B．SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．SO2通入品红溶液中，溶液色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NAB．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C．25℃、1.01×105 Pa时，80 g SO3中含有的原子数为4NAD．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶46．下列叙述中正确的是A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C．氧化剂氧化其他物质本身一定被还原D．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂7．下列物质不能由单质直接化合得到的是A．NaCl B．SO3 C．FeCl3 D．CO：A．2Na+Cl22NaCl.正确。B．S+O2SO2 .错误。C．2Fe+3Cl22FeCl3 .正确。D．2C+O22CO.正确。因此不能由单质直接化合得到的是B。8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．液氨可用冷剂，碱石灰可用于干燥氨气B．晶体硅常用于制造光导纤维C．D．金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂9．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3、ClO、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3、H+C．K+、Cu2+、Cl、SO42 D．OH、NH4+、Cl、SO3210．下列叙述正确的是A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol?L-1 NaCl溶液B．定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度要溶质的物质的量不变，最后定容时液面的最低处与刻度线相切，就不影响配制溶液的浓度。正确。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析等知识。12．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．甲可用制备并观察氢氧化亚铁B．乙可用证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用制备并收集少量NO2气体D．丁可用实验室制备少量氨气13．只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、Al2(SO4)3，试剂是A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C． BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液析：这几种物质阴离子相同，而阳离子不同，所以要用碱来验证。由于Ba(OH)2溶液能和所有的硫酸盐反应产生白色沉淀而干扰阳离子的检验，所以不能选用。要用NaOH溶液。发生的现象分别是Na2SO4：无现象；MgCl2：产生白色沉淀，过量沉淀不溶解；Al2(SO4)3：产生白色沉淀，过量时沉淀逐渐溶解；Al2(SO4)3：加入NaOH溶液并加热会产生有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。四种溶液的现象个不相同，可以区分。选项为B.考点：考查Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、Al2(SO4) 3的鉴别的知识。14．下列反应的离子方程式正确的是A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O= [Al(OH)4]+4NH4+C．氯气与水反应：Cl2H2O＝2HCl-+ClO-D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO15．等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸稀硝酸与Al反应不放出氢气。排除。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑. 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。如果这几种物质的量相同，则NaOH溶液放出的氢气体积最大。故选项为A。考点：考查Al的化学性质。将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2Cl2BO2SO2CNH3CO2DCl2CO2【答案】D第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17．（1分）下列除杂质所用试剂FeCl2溶液FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。（3）NaHCO3溶液Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。18．（1分）A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号） ．C ．N2 C．S ．Mg ．Al （2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是，则B转化为C的化学方程式 。（3）若X是金属单质，向C溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。（4）若A、B、C为含有元素的化合物，的离子方程式_____________________________若X的离子方程式________________。19．（1分）某化学课外小组下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：（1）装置中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的方程式为_____________________________________。（2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。 ．氧化性 ．还原性 ．漂白性 （3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。以在实验装置的最后安装一个尾气吸收装置，可以利用NaOH溶液来吸收尾气。考点：考查仪器的识别、SO2气体的制备、收集、性质的验证及尾气处理等知识。20．（14分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+?Cu+Cu2++H2O（1方程式 。（2）滤液A中铁元素的存在形式为检验滤液的试剂为（填试剂名称）（3）金属E与固体F某一发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为考点：考查物质的推断、离子的检验、试剂的选择、化学方程式、离子方程式的书写等知识。【解析版】山东省烟台市2013-2014学年高一上学期期末统考 化学试题 Word版解析
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