重庆市高2014级一诊试题化学(共100分) 相对原子质量(原子量)：H一1 C一12 O一16 Fe一56 Cu一64一、选择题(本大题共7小题,每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3],该同学在服药期间不宜食用的食品是 A．松花皮蛋 B．醋 C．面条 D．稀饭 2.下列有关物质用途的说法不符合事实的是A．SO2可用于杀菌、消毒 B．氧化铝可用于制耐火坩埚C．浓硫酸可用于干燥SO2气体 D．SiO2可用于制太阳能电池3.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．KI溶液中：Ca2+、Na+、ClO一、C1一 B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Al3+、K+、AlO2一、SO42- C．c(H+)=10-12mol／L的溶液中：K+、Na+、NO3一、C1一 D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3一、SO42一4.下列装置能达到实验目的是 A．用图①所示装置测定NaOH的浓度 B．用图②所示装置分馏少量石油 C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气 D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5.下列说法正确的是 A．利用丁达尔效应可以区分胶体和浊液 B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一约为6.02×1022个 C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子约为6.02×1022个 D．标准状况下，将5.6g铁片放入足量浓硝酸中，产生的NO2体积为6.72L6.在某温度下,2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列说法正确的是 A．若缩小体积，正、逆反应速率均增大，Z的体积分数减小 B．若此反应的△H>0，则升高温度后，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．若体积不变，该温度下，再加入1.5mol Z,达到新平衡时，C(X)=0.65mol／L D．该温度下,此反应的平衡常数为6.75 7.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H =+206kJ／mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H =+247kJ／mol C-H键的键能约为413 kJ／mol，O--H键的键能约为463kJ／mol，H--H键的键能约为436kJ／mol，则CO2中C=O键的键能约为 A．797.5 kJ／mol B．900.5 kJ／mol C．962.5 kJ／mol D．1595 kJ／mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 8．(14分)“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途．请回答下列与氯有关的问题：(1)请画出氯的原子结构示意图 ．(2)漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式 ．(3)FeCl3可用作净水剂，室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol／L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)．(4)“84”消毒液的有效成分为NaClO，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3的混合液中，除CO32-外，其它离子浓度由大到小的顺序为 (已知结合质子的能力为：ClO一>HCO3一)．(5)C1O2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得C1O2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为： NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+ (未配平)．①该反应中方框内的物质是 (填化学式)．②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 9．(1 5分)Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．题9图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定、流速可控．请回答下列问题:(1)题9图2中仪器a的名称是 (2)根据题目要求,在题9图2中最好选择： (填序号)作为A装置.(3)对题9图2中装置①进行气密性检查的方法是： ，向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好．(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是 .(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是 .(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,请推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有 ．(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解．①写出溶解过程的离子反应方程式 .②请写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论： ．1 0．(1 4分) A、B、C、D、E为五种短周期元素．A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为1 5，A与C可形成常见的AC2分子；D元素的某种原子中无中子；E是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：(1)AC2分子的电子式为 ．(2)比较BD3与D2C的稳定性： 比 稳定(填化学式)．(3)五种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)．(4)E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的溶液与少量AC2反应的离子方程式为 .(5)化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式 .(6)工业生产的EB产品中往往含有炭和氧化铝杂质，现取10 g样品置于反应器中，通入2.0 1 61．(标准状况下)O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状态下氢气的1 5倍(EB不与O2反应)．该样品中含杂质炭的质量分数为 ．11．(1 5分) 硫及硫的化合物在人们的生活、国防以及工农业生产中都有广泛的用途．请回答下列与硫有关的问题：(1)硫在元素周期表中的位置为 ． (2)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．Na4S2O3是混盐，则Na4S2O3的水溶液呈 (填“酸性"、“中性"或“碱性")．(3)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = 一196.6 kJ／mo1．在一密闭容器中加入等物质的量的SO2和 O2, 达到平衡后，若改变某个条件使该平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有平 (填字母)． A．反应物的转化率一定增大 B．正反应速率一定大于逆反应速率 C．生成物的体积分数一定增加 D．反应物的浓度一定降低E．SO3的物质的量一定增大 F．容器中混合气体的平均相对分子质量一定不变 (4)有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如题11图所示：①H+移向 极(填“a”或“b”)．②a极发生的电极反应式为 ．③当A中正极区溶液质量增加1 9.8g时，理论上B中溶液减少的质量最多为 g2013年秋高三（上）期末测试卷理科综合能力测试化学 参考答案说明：涉及方程式的答案，未配平扣1分，未标“↑”或“↓”均扣1分。1～5 BDCDC 6～7 DA8.（14分）（1） （2分）（2）2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）（3）4.0×10－c(Na＋)c(HCO3－)c(ClO－)c(OH－)c(H＋)9.（15分（1）长颈漏斗1分；（2）2分；（3）用止水夹夹紧胶管2分（）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22分（）铁粉燃烧，有火星2分（）铁粉1分（）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O2分②用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2＋（用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴上述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2＋存在）（1） （2分）（2）H2O、NH3（2分）（3）r(Al)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)（2分）（4）2AlO2－－（）AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3（）192%（2分）11．（15分）（1）第三周期 ⅥA族（2分）（2）碱性（2分）（3）BE（3分，答案全对才得分）（4）①b（2分）②SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO42－2014重庆一诊化学试题及答案
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