汕头市金山中学2012-2013学年度第一学期期末考试 高三化学 2012年12月一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．下列说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应　 B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒 8下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．1mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，11．2L氦气中约含有NA个氦原子 C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol?L－1的氨水　 D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16） 10．下列离子方程式不正确的是 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ D．在稀氨水中通入过量CO2: NH3?H2O+CO2=NH+HCO11．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3?、I?、K+ B．H3O+、NO3?、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4? D．Cu2+、NH4+、Br?、OH?12“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A该方法优点是操作简便、能耗低 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品0分．22．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A
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