宁波效实中学 高化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）考试时间100分钟一、选择题（每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ）A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为．实施绿化工程，可以有效地防治D．2. 下列有关化学用语表示正确的是A．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－ B．Cl-的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．CH2F2的电子式： 下列说法正确的是A．酸性氧化物一定不能和酸反应B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaCO34. 下列说法正确的是（） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 对某些离子的检验及结论一定正确的是加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH46. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2④NaOH、Na2CO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能：NN＞ClCl单质沸点：N2＞Cl2B分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH酸性：H2SO4＞CH3COOHC元素的非金属性：N＞P酸性：HNO3＞H3PO4D氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞Cu NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．甲基(14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NAD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA 元素周期律揭示元素间的递变规律既相似性又递变性下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 ，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的 对于实验I?IV的正确的是A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．C．D．装置14. 下列实验的设计不可行的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A．XH4的比YB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相C．元素W形成的化合物溶于水后具有漂白性D．X与Y形成的化合物下列离子方程式不正确的是 A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋ + 4Na + 2H2O = AlO- + 4Na＋ + 2H2↑D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2OA．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB．当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量C．将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物D．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml18. 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（ ） A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol下列说法正确的是 A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力其中B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D．原子结构模型的演变经历了： 甲、乙丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+ 、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+．填空题21. （12分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为__▲__。 (2)组成A单质的元素在周期表中处于第__▲____周期__▲__族。(3)化合物B的电子式为_____▲_______(4)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_____▲________(5 )常温下，D___▲___7(填“>”或“
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