湖南师大附中2015届高三月考（三）化 学 试 题湖南师大附中高三化学备课组组稿（考试范围：必修1、必修2、选修4第一～三章）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 Na～23 Cl～3.5 Fe～64 Cu～64第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的比例模型：B．F－离子结构示意图：C．氢化铵(NH4H)的电子式： D．HCN分子的结构式：H－CN2．下列说法正确的是A向沸水滴加FeC13饱和溶液很快有红褐色沉淀产生B．制备AC13.、CuC12固体均可以采用将溶液直接蒸干的方法C．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可以转化为黄色沉淀3．FeC13溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋的水解无关的一组是①紫色石蕊试液②碘化钾 ③煮沸的蒸馏水④硫化氢⑤苯酚⑥铜粉⑦小苏打溶液⑧镁粉A．②④⑤⑥ B．①②④C．③⑧ D．②④⑧4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是XYZWA．W位于第三周期Ⅳ族B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键C．X的最高价氧化物的电子式是：D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液5．下列离子方程式不正确的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋O2＋4H＋4Fe3++2H2OB．为缓解胃酸过多，服含Na HC的抗酸药：H＋ H2O+CO2↑C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉的水垢：D．向NHAl(SO4)2：溶液滴人溶液恰好使完沉淀： ↓6．NaCO3水溶液存在平衡。下列说法不正确的是A．通人C2，溶液pH减小．升高温度，此平衡常数增大．稀释溶液，增大 加入NaH固体，减小7．代表阿伏加德罗常数，下列说法正的是A．含2共价键的CH2n+2分子的物质的量为2／(3+1)molB．温压下，原子数均为的氢气和氦气具有相的体积C．1 0.1 mol／Na2CO3溶液和总数为0.1N常温下，1 0.1mol／的NH溶液氮原子数小于0. 2A8．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸，当溶液pH=7时，．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c和c，pH分别为和+1，则 C．pH=的NaH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色向0．1 mol／的氨水加入少量硫酸铵固体，则溶液?增大9．下列说法正确的是A．在由水电离产生的氢离子浓度为lmol．1的溶液K+、Cl、四种离子能大量共存B．已知MgC3的Ksp6．82×10，则所有含有固体MgC3的溶液中，都有，且=6.82×10－6C．对于反应2N2 Hl) N2（g）H=-50．6kJ．mol1，它只在高温下自发进行D．常温下，将0．2 mol．L1某一元碱（RH）溶液和0．1mol．L1 HC1溶液等体积混合，混合后溶液pHc（N）> c（Hc（OH）C．滴定终点时，如果溶液中的离子浓度满足下列关系：则可判断HA为强酸D．滴定终点时，溶液中存在的粒子定有A、Na、H、OH、HA11．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890．3．mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： △H=-890．3kJ．mol1B．500．30 MPa下，将1mol N和3mol置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热38．6kJ，其热化学方程式为：NH3（g）38．6 kJ ． mollC．NaOH（s）+（浓） △H=－57．3 kJ．mol-1D．2．0 g C2 H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+52（g）4CO2（g）+ 2HO（l） △H=-2600 kJ．Mol112．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HN3溶液与pH =12的NH3．H2溶液等体积混合：B．浓度均为0．1 mol．L1的Na2 C3、NaHC3混合溶液：C．25℃时，浓度均为0．1 mol．L1的NH3．H2、NH4 Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：?D．0．1 mol-L1（NH4Fe（S4）溶液中：13．关于化合物xNa2C3．yH2 2的推理不正确的是A．若向其新配制的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有2和C2C．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g，则x=3D．若向其新配制的溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性14．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充人1． mol PCl5，反应PClg) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/sn/（PCl3 ） mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50 s的平均速率为（PCl3）=0032 mol．L1．SlB．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）0．11 mol．L1，则反应的△H（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充人2． mol PCl3、2． mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%（非选择题）（共5 8分） 二、填空趣（本题共5小题，5 8分）15．（10分）已知：（1）a．常温下，CH3 COOH和NH3．H2的电离平衡常数均为1．8×105，b． CH3 COOH+NaHC3 CH3COONa+CO2↑+H2O则0．1 mol．Ll的NH4 HC3溶液呈 性（填“酸’’、“碱”或原因是。（2）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入与氨水浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。①当溶液中离子浓度满足时，反应情况可能为。A．盐酸稍有不足，氨水稍有剩余 B．氨水与盐酸恰好完全反应C．盐酸过量②实验过程中，H2的电离程度先 后____填“增大”、 “减小”或“不变”）16．（10分）有AB、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等组成多种常见化合物；CD两元素组成的化合物可形成光化学烟雾；E与A位于同一主族；F元素的单质室温下在冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的。请根据题意填写下列空白：（1）E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置（2）定温度时，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+ C2（g）2CA3（g），下列情况能说明已达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体的密度不再变化c． c（A2）:c（C2）:c（CA3）=3:1:2d．每消耗1 mol C2的同时生成3 mol A2（3）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙十丙丁+ H2若丁无酸式盐，其水溶液呈碱性，则丁的化学式是（4）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵混合物作火箭推进剂。已知mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出。请写出高氯酸铵分解的化学方程式： ，每成1 mol氧气，转移的电子数目为 NA。17．（1 2分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中C2的含量及有效地开发利用C2，引起了全世界的普遍重视。（1）将不同量的CO（g）和H2 g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g） +H2（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：起始量/mol平衡量／mol达到平衡所需时间①实验1条件下平衡常数K= 。该应为 （填“吸’’或“放’’）热反应。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则／的值（填具体数值或取值范围）。③实验4，若900时，在此容器中加入10 mol CO，5 mol H2，2 mol C2，5 mol H2，则此时（填“”，“一”）。（2）已知在常温常压下：甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知①2CH4 g)+3O2（g）2CO（g）+4H2 （1）△H1214．6 k／mol②2CO（g） +2（g）2CO2（g）△H2566 kJ/mol 则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：（3）最近有科学家提出构想：把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把C2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：向分解池中通人高温水蒸气的作用是。18．（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子）。Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0．1 mol／L H22溶液，再调节溶液pH至7～8，并离提纯。Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氧化物沉淀所需PhFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时沉淀完全时请回答：（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是 （填字母序号） A．Mg B．Na2 C3 C．蒸馏水（2） Fe2-与H2 2溶液反应的离子方程式为（3）工业上常以Mg2的转化率为考查指标，定步骤Ⅲ制氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2转化率的关系如右图所示。①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。根据图中所示50℃前温度与Mg2-转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。②图中，温度升高至5 0℃以上Mg2转化率下降的可能原因是③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：??若用石灰乳替代氨水， （填“能’’或“不能’’）制得氧化镁，理由是 。19．（14分）硫代硫酸钠（ Na2 S23）俗称“海波”，又名“大苏打’’，是定量分析中的还原剂，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。已知：Na2 S2 3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1） Na2 S2 3．5H2 的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查AB、C装置的气密性。步骤2：加入药品，打开K、关闭K2，加热。装置BD中的药品可选用下列物质中的 ；A．NaOH溶液 湖南省师大附中2015届高三上学期考试月考（三）（期中）试题（word版）化学
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