河南省实验中学2015——2015学年上期期中试卷高三 化学 （时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性 B．，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB．C．N2和CO所含分子数均为NAD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、 Al3+、NH3?H2O、NO3-. 实验室需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤? B．①④⑤ C．②④⑤? D．②③④?7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其下列说法中，你认为不妥当的是A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源B．自然界的硅来源丰富，易于开采。C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料．X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，A．B．Y为氧元素C．D．12．下列说法正确的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化1纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是A．它们的组成元素是相同的C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同14．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A.504mL B. 336mL C. 224 mL D. 168mL15．NH4+＋AlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3?H2O量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；NH4＋＋NH3?H2O；NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3?H2OA.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②16．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为A．3：2 B．2：1 C．9：2 D． 8：1Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性 ＞ （用化学式表示）。（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。18．（8分）教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g?L-1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是 。（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是 。a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．苯19．（12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液（2）Ⅰ中加入NaClO3，Fe2+的离子方程式 。（3）Fe2O3与KNO3KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式： K2FeO4转移 mol电子。（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH
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